2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(9)

(二)盖斯定律应用强化练

1．目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝(使NO x转化为N2)”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1 776 kJ·mol－1；

②8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH2；

③N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH3＝180 kJ·mol－1；

④2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH4＝－114 kJ·mol－1

则ΔH2＝________kJ·mol－1。

答案－2 670

解析根据盖斯定律，将①×2＋③×3－④×3得：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH2＝(－1 776 kJ·mol－1)×2＋180 kJ·mol－1×3－(－114 kJ·mol－1)×3＝－2 670 kJ·mol －1。

2．已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为_______________。

答案12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

解析根据盖斯定律可知③×12＋②×5－①×2即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

3．以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝116.5 kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

答案2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ·mol－1

解析根据盖斯定律可知①＋②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ·mo l－1。

4．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

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