2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(3)

- 3 - 代入求平衡常数K ＝15a ×0.8V ·(15a ×1.6V )215a ×0.2V ·(15a ×0.8V

)4 ＝625 V 2

a 2。

③由图3看出时350 ℃时，反应在t 1时达到平衡，又反应为放热反应，400 ℃反应速率加快，平衡逆向移动，生成甲烷的量减少。

2．(2016·浙江10月选考，30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K 时，4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由：________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②900 K 时，体积比为4∶1的HCl 和O 2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p )变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T (假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105

Pa 范围内，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p )变化曲线示意图。

(2)已知：Cl 2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－102 kJ·mol －1 3Cl 2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO 3(aq)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－422 kJ·mol －1 ①写出在溶液中NaClO 分解生成NaClO 3的热化学方程式：__________________________。 ②用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不含NaClO 3)，此时ClO －的浓度为c 0 mol·L －1；加热时NaClO 转化为NaClO 3，测得t 时刻溶液中ClO －浓度为c t mol·L －1，写出该时刻溶液中Cl －浓度的表达式：c (Cl －)＝________(用c 0、c t 表示)mol·L －1。

③有研究表明，生成NaClO 3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO －===ClO －2＋ Cl －

Ⅱ.ClO －2＋ClO －===ClO －3＋Cl －

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO 3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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