2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(10)

- 10 - 若使46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________ kJ 。 答案 3Q 1－Q 2＋Q 3

解析 根据盖斯定律可知①×3－②＋③即得到C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 3＝－(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ·mol －1,46 g 液态无水酒精是1 mol ，因此完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q 1－Q 2＋Q 3)kJ 。

5．工业制氢的一个重要反应是利用CO 还原H 2O(g)。已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1

②2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－222 kJ·mol －1

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1 则CO 还原H 2O(g)的热化学方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1

解析 已知在25 ℃时：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－394 kJ·mol －1，②2C(石墨，

s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－222 kJ·mol －1，③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－242 kJ·mol －1，由盖斯定律，①－③－②×12得：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 3－12

×ΔH 2＝－394 kJ·mol －1－(－242 kJ·mol －1)－(－111 kJ·mol －1)＝－41 kJ·mol －1。

6．瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2P bS(s)＋3O 2(g) ===2PbO(s)＋2SO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1

②PbS(s)＋2PbO(s)===3Pb(s)＋SO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1

③PbS(s)＋PbSO 4(s)===2Pb(s)＋2SO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1

反应 3PbS(s)＋6O 2(g)===3PbSO 4(s) ΔH ＝________kJ·mol －1 (用含 a 、b 、c 的代数式表示)。 答案 2a ＋2b －3c

解析 根据盖斯定律①×2＋②×2－③×3得到3PbS(s)＋6O 2(g)===3PbSO 4(s) ΔH ＝2ΔH 1＋2ΔH 2－3ΔH 3＝(2a ＋2b －3c ) kJ·mol －1。

7．FeS 2焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa 时：

①2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH 1＝－197 kJ·mol －1

②H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－44 kJ·mol －1

③2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g)===2H 2SO 4(l) ΔH 3＝－545 kJ·mol －1

则SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(l) ΔH ＝－130 kJ·mol －1

解析 根据盖斯定律可知(③－①－②×2)/2即得到SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式：

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