2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(4)

- 4 - (3)电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式：____________________________。

答案 (1)①放热反应，ΔS ＜0且反应自发 ②

(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO 3(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol －1

②c 0＋2(c 0－c t )3或5c 0－2c t 3

③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO －向ClO －2转化

(3)2NaClO 3＋O 2=====通电2NaClO 4(其他合理答案均可)

解析 (1)①该反应自发进行，即ΔG ＝ΔH －T ΔS ＜0，又因ΔS ＜0，所以ΔH ＜0，为放热反应。

(2)①3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H 2O(l)===3Cl 2(g)＋6NaOH(aq) ΔH ＝306 kJ·mol －1

3Cl 2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO 3(aq)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－422 kJ·mol －1 上述两式相加得

3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO 3(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol －1。

②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

c 0 c 0

3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3 c 0－c t 2(c 0－c t )3

所以c (Cl －)＝c 0＋2(c 0－c t )3

。 (3)电极反应式为

阳极：ClO －3－2e －＋H 2O===ClO －4＋2H ＋

阴极：2H ＋＋2e －===H 2

利用O 2把生成的H 2除去，2H 2＋O 2===2H 2O ，

总反应式为2NaClO 3＋O 2=====通电2NaClO 4。

3．(2016·浙江4月选考，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的

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