2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(17)

(2)c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＝_____________________________________(用相关离子浓度表示)。答案(1)0.2 (2)c( Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

解析(1)CO2的物质的量是0.01 mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，浓度是0.2 mol·L－1，则根据物料守恒可知溶液中c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.2 mol·L－1。(2)根据电荷守恒可知溶液中c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＝c( Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)。

8．用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，当溶液的pH 约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO2－3)的浓度是0.2 mol·L－1，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

答案c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，说明大部分转化为亚硫酸氢钠，此时溶液中c(SO2－3)的浓度是0.2 mol·L－1，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＞c(OH－)。

9．已知碳酸H2CO3：K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11；草酸H2C2O4：K a1＝5.9×10－2，K a2＝6.4×10－5，0.1 mol·L－1Na

2CO3溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L

－1 Na

2C2O4溶液的pH；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

B．c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3)

C．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3)

D．c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(CO2－3)

答案大于草酸溶液AC

解析草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH；草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸溶液；草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)

>c(HCO－3)>c(CO2－3)，则A、C正确。

10．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

CH3COOH CH3COO－＋H＋

HClO ClO－＋H＋

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