2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(16)

- 16 - 5．已知：HSO －3

H ＋＋SO 2－3 K ＝1.02×10－7 NH ＋4＋H 2

O NH 3·H 2O ＋H ＋ K ＝5.65×10－10

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生反应的离子方程式是______(填编号)。 a ．HSO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O

b ．NH ＋4＋2HSO －3＋2Ba 2＋＋3OH －===2BaSO 3↓＋2H 2O ＋NH 3·H 2O

c ．NH ＋4＋HSO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O

d ．2NH ＋4＋4HSO －3＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 3↓＋4H 2O ＋2NH 3·H 2O ＋SO 2－3

答案 cd

解析 已知：HSO －3

H ＋＋SO 2－3 K ＝1.02×10－7，NH ＋4＋H 2

O NH 3·H 2O ＋H ＋ K ＝5.65×10－10，亚硫酸氢根离子的电离程度大于氨根离子的水解程度，所以亚硫酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧根离子先和亚硫酸氢根离子反应，后与铵根离子结合生成一水合氨，反应中氢氧化钡的量不同产物不同，不足量的氢氧化钡反应时需要满足化学式的组成比。

a 项，HSO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O 是氢氧化钡不足量时的反应，只和亚硫酸氢根离子反应，则氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子全部反应，需要符合化学式的组成比，正确的离子方程式应为2HSO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3；

b 项，NH ＋4＋2HSO －3＋2Ba 2＋＋3OH －===2BaSO 3↓＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，电离出2 mol Ba 2＋，电离出的氢氧根离子为4 mol ，其中2 mol OH －和2 mol 亚硫酸氢根离子反应，2 mol OH －和2 mol NH ＋4反应，正确的反应离子方程式为NH ＋4＋HSO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ；

c 项，选项中离子方程式为氢氧化钡和亚硫酸氢铵1∶1反应的离子方程式，NH ＋4＋HSO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ；

d 项，2NH ＋4＋4HSO －3＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 3↓＋4H 2O ＋2NH 3·H 2O ＋SO 2－3，分析离子方程式，反应是4 mol NH 4HSO 3和3 mol Ba(OH)2的反应，6 mol OH －先和4 mol HSO －3反应，剩余 2 mol OH －再和2 mol NH ＋4反应，剩余2 mol NH ＋4生成亚硫酸铵，反应的离子方程式正确。

6．工业上用氨水吸收废气中的SO 2。已知NH 3·H 2O 的电离平衡常数K ＝1.8×10－5，H 2SO 3的电

离平衡常数K 1＝1.2×10－2，K 2＝1.3×10－8。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________。

答案 c (NH ＋4)＞c (SO 2－3)＞c (OH －)＞c (HSO －3)＞c (H ＋)。

解析 NH 3·H 2O 的电离平衡常数K ＝1.8×10－5，H 2SO 3的电离平衡常数K 2＝1.3×10－8，则SO 2－3

的水解程度大于NH ＋4的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、SO 2－3的水解，

溶液中c (OH －)＞c (HSO －3)，故溶液中离子浓度的大小关系为c (NH ＋4)＞c (SO 2－3)＞c (OH －)＞c (HSO －3)＞c (H ＋)。

7．捕捉CO 2可以利用Na 2CO 3溶液。用100 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液完全捕捉224 mL(已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)CO 2气体，所得溶液中：

(1)c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝______mol·L －1。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(16)在线全文阅读。