2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(15)

- 15 - 为0价，所以1是负极、2是正极(也可根据装置图中电子的流向判断)，负极上水失电子生成氢离子和氧气，电极1电极反应：2H 2O －4e －===O 2＋4H ＋，酸性增强，H ＋

通过质子膜进入到电极2区域；电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH ，电极反应：CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH ，酸性减弱， 从总反应看，每消耗1 mol CO 2，就会消耗1 mol H 2O ，现有标准状况下11.2 L 即0.5 mol CO 2反应，则消耗0.5 mol H 2O ，即9 g 。

(四)电解质溶液

1．将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中CH 3COO －的浓度为 1.4×10－3 mol·L －1，此温度下醋酸的电离常数：K a ＝________，温度升高K a 将________(填“变大”“不变”或“变小”)。

答案 0.1 mol·L －1 1.99×10－5

变大

解析 将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，醋酸的物质的量是6 g÷60 g·mol －1＝0.1 mol ，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L －1，经测定溶液中CH 3COO －的浓度为

1.4×10－3 mol·L －1，此温度下醋酸的电离常数：K a ＝1.4×10－3×1.4×10－30.1－1.4×10－3≈1.99×10－5，温度升高促进电离，因此K a 将变大。

2．次磷酸(H 3PO 2)是一种一元弱酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

NaH 2PO 2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。 答案 正盐 c (Na ＋)＞c (H 2PO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)

3．已知25 ℃时，HCN 的电离常数K a ＝4.9×10

－10，则25 ℃时0.1 mol·L －1的HCN 溶液中c (H ＋)＝________mol·L －1。NaCN 溶液中加入盐酸至怡好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 7×10－6 c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CN －)＞c (OH －)

解析 根据HCN

H ＋＋CN －可知，K a ＝c (H ＋)·c (CN －)c (HCN )＝c 2(H ＋)c (HCN )＝c 2(H ＋)0.1＝4.9×10－10，c (H ＋)＝ 7×10－6；NaCN 溶液中加入盐酸至恰好完全反应时生成等物质的量的氯化钠和HCN ，溶液显酸性，溶液中所有离子浓度的关系为c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CN －)＞c (OH －)。

4．已知室温下，碳酸的电离常数K 1＝4.4×10－7，K 2＝4.7×10－11。NaHCO 3水溶液显碱性，原因：________________________________________________________________________

_________________________________________________________________(用K 定量解释)。

答案 碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数K h ＝K w K 1＝10－144×10

－7＝2.5×10－8，大于碳酸的电离常数K 2＝4.7×10

－11

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(15)在线全文阅读。