2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专题讲座四(18)

H2CO3H＋＋HCO－3

HCO－3H＋＋CO2－3

H3PO4H＋＋H2PO－4

H2PO－4H＋＋HPO2－4

HPO2－4H＋＋PO3－4

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，则它们酸性最强的是________(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)室温下向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________________，1.2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。

(3)求该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。

答案(1)H3PO4HPO2－4(2)CO2＋ClO－＋H2O ===HClO＋HCO－310.8 (3)1.4×10－3

解析(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO2－4。(2)因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，所以向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；1.2 mol·L－1的NaClO溶液

中水解离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，K h＝c(HClO)·c(OH－)

c(ClO－

)

＝

c(HClO)·c(OH－)

c(ClO－)

×

c(H＋)

c(H＋)

＝

K w

K a

＝

c2(OH－)

c(ClO－)

，c2(OH－)＝

K w

K a

×c(ClO－)＝

10－14

3.0×10－8

×1.2 mol·L －1，c(OH－)＝2×10－3.5 mol·L－1，c(H＋)＝

10－14

2×10－3.5

＝5×10－11.5，pH＝－lg (5×10－11.5)＝10.8。(3)该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡常数K＝c(CH3COO－)·c(H＋)

c(CH3COOH)

＝1.96×10－5，c2(H＋)＝0.10×1.96×10－5 ，c(H＋)＝1.4×10－3mol·L －1。

(五)有关化学反应速率、化学平衡的简答与绘图

1．2NO(g) ＋ O2(g)2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800 ℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

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