湖北省武汉十一中2017届高考化学一模试卷（解析版）(3)

A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应

C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面 【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】物质Ⅰ含有羰基，苯环，可发生加成反应，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，物质Ⅰ生成Ⅱ，C=O生成C﹣O，以此解答该题． 【解答】解：A．由结构简式可知C25H28O8，故A正确； B．物质Ⅰ生成Ⅱ，C=O生成C﹣O，为加成反应，故B错误；

C．物质Ⅰ含有2个苯环、2个羰基，则1molⅠ可与8molH2发生加成反应，故C正确；

D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则物质Ⅰ的所有原子不可能共平面，故D正确． 故选B．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构，为解答该题的易错点，难度不大．

4．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（ ）

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A．该实验是在常温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析；

B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化； C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色； D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度．

【解答】解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；

B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；

C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；

D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

5．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）

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A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+ C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 【考点】BL：化学电源新型电池．

【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断．

【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确； B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确； C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量=

=0.25mol，强酸性溶液作电

解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；

D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确； 故选C．

【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等．

6．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ） A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度

B．2HSO3﹣+Ba2++2OH当加入的Ba（OH）溶液中的反应为：2溶液体积小于5 mL时，

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﹣

?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 【考点】DN：离子浓度大小的比较．

【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；

B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2； C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；

D、0.75mmol，当加入Ba（OH）则氢氧化钡的物质的量为：2溶液体积为7.5 mL时，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．

【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；

B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；

C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；

D、0.75mmol，当加入Ba（OH）则氢氧化钡的物质的量为：2溶液体积为7.5 mL时，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH

﹣

）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；

故选D．

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【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

7．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 【考点】DG：常见离子的检验方法．

【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．

【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣， A．X中不含Fe3+，故A错误；

B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确； C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误； D．X中不含Fe3+，故D错误； 故选B．

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