湖北省武汉十一中2017届高考化学一模试卷（解析版）

2017年湖北省武汉十一中高考化学一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（ ） A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（ ）

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第3周期IA族 C．4种原子中，Y原子半径最小 D．W的阴离子可能促进水的电离

3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误

的

是

（

）

A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应

1

C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

4．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（ ）

A．该实验是在常温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

5．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）

A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+ C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

6．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ） A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度

B．2HSO3﹣+Ba2++2OH当加入的Ba（OH）溶液中的反应为：2溶液体积小于5 mL时，

2

﹣

?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

7．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊． （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ．

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 ．

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5?5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 ．

（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ．

（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8

3

①0.1mol?L﹣1H2TeO3电离度α约为．（α=

×100%）

②0．lmol?L﹣1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 ．

A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+） B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣） C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（ HTeO3﹣）+c（ H2TeO3） D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）

9．（13分）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．

（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做 极．

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： ． （3）通过如下过程制备CuO Cu

CuSO4溶液

Cu2（OH）2CO3沉淀

CuO

①过程Ⅰ，H2O2的作用是 ．

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 ．

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 ．

④过程Ⅲ反应的化学方程式是 ．

4

（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是 ．

10．（16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3?6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．

【查阅资料】FeCl3?6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃． 【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是 ，C中的试剂是 ． 【实验过程】

操作 现象 i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； （1）经检查，装置气密性良好．（2）添加药品，连接装置． （3）点燃酒精灯． 【实验分析】

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iii．B中溶液变蓝． （1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 ．

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3?6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 ．

小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl3?6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．

b． ，溶液变红．

（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是 ．

5

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