41、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 42、H2O分子空间构型为V型。
43、 σ键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 44、相同类型的配合物，稳定常数越大，配合物的稳定性就越高。
45、因[Ag(CN)2]-的Ks=1.26×1021，[Ag(NH3)2] +的Ks=1.1×107，故在水溶液中[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定。
46、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
47、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。 48、若溶液的pH值越小，则溶液的酸度也越小。 49、反应物多次碰撞变为生成物的反应称为复杂反应。 50、反应物浓度越大，则Ea越大，反应速度越快。 51、? 键比π键牢固， π键只能与? 键共存。 52、在配合物中，中心原子的配位数等于配体的个数。 53、H2O与NH3都是以不等性的sp3 杂化方式成键的。
54、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 55、难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 56、主量子数为4时，有4s，4p和4d三个原子轨道。 57、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的离解度增大。 58、π键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 59、在O2中，O的氧化值和化合价均为2。 60、氢电极的电极电位是0.0000伏。
61、两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
62、s区元素原子的内电子层都是全充满的。
63、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg2Cl2的量不会影响此电极的电极电势。 64、2px、2py、2pz 原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。 65、两种难溶电解质Ksp较大者, 其溶解度也较大。
66、不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 67、硼酸是一种三元弱酸。
68、卤素单质的沸点随分子量的增大而升高。 69、汞是熔点最低的金属。
70、标准氢电极电势为零是人为规定的。
25
71、电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。 72、电极电位只取决于电极本身的性质,而与其它因素无关。 73、在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 74、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。
问答题；
1、 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,其规格为20ml一支，每支含0.16gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含的NH4Cl物质的量。（NH4Cl的摩尔质量为53.5） 10分
2、 求0.1mol/L HAc溶液的pH值 （HAc的Ka=1.76×10-5） 10分 3、（10分）已知Mn的元素电势图为：
（1）（5分）求φθ（MnO4-/Mn2+）。
（2）（5分）指出可能发生的歧化反应，并写出反应方程式。 4、（10分）某元素的原子序数为24，
（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； 5、填表（10分）
命名： 内界: 外界: 中心原子: 配位体: 配位原子: 配位数: [CoCl(NH3)( H2O)4]SO4 （2分） （2分） （2分） （1分） （1分） （1分） （1分） 6、（10分）某元素的原子序数为29， （1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族；
26
7、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分）
8、根据晶体场理论完成下表(?o为八面体场分裂能，P为电子成对能)：（10分） 配离子 [26FeF6]4- [26Fe(CN)6]4- 9、298K时，测得电池
(-) Ag︱［Ag(CN)2]- (0.010 mol·L-1)，CN- (0.010 mol·L-1)‖SCE (+) 的电池电动势为0.5723V，已知 φSCE = 0.2412 V (1) 计算负极电极电势；
(2) 计算［Ag(CN)2]- 配离子的稳定常数。 （10分） 10、某元素的原子序数为24，
（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子；
（3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； （10分） 11、0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液的pH值？
（NH3水的Kb=1.79×10-5） （10分） 12、在含有0.10mol.L-1Cl-和0.10mol.L-1CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 则哪一离子先沉淀？在溶液中继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时第一种 离子在溶液中剩余的浓度为多少mol.L-1？ （ 10分） Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（Ag2 CrO4）=9×10-12
13、已知?θ(Pb2+/Pb) ＝－0.126, ?θ(Sn2+/Sn) =－0.136，当[Sn2+] = 0.5 mol·L1， （10
－
d电子的排布 CFSE的计算值 高自旋或低高自旋 稳定性好的 配离子是 分）
[Pb 2+] =0.150 mol·L
－1
时，下列反应Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb的平衡常数K为多少?
14、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2，欲除去99％的Mg2+，pH应控制在多少？（已知ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11） （10分）
27
15、0.0500gAgCl刚好溶解在5.00ml氨水中（设溶液体积不变），此氨水的最初浓度最低
+
10－10，107，AgCl的摩是多少？(已知Ksp（AgCl）＝1.77×［Ag(NH3)2］的K稳＝1.12×
尔质量为143.34g/mol) （10分） 16、已知??(Ag+/Ag)=+0.7996V，并测知在其标准电极溶液中加入等体积的8.00mol/L的氨 水后，电极电势变为0.3086V，试计算： （1）加入氨水后，电极溶液中［Ag+］为多大？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多大？
（3）??［Ag(NH3)2］+/Ag为多大？ （10分）
-1-1
17、在0.25mol.L磷酸溶液400ml中加入0.50 mol.LNaOH溶液多少ml，才能配制pH=7.40
的缓冲溶液：H3PO4 pKa1 =2.12 ，pKa2 =7.21 ，pKa3 =12.36 （10分） 已知：18、已知：FeS的Ksp＝1.59?10
Ka2=1.1?10问：
①当c(H2S)达到多大时，CdS才能沉淀?
②当c(H2S)达到并维持饱和（0.10mol/L）时，溶液中c(H+)和c(S2)各为多少?此时FeS
－
－12
－19
，CdS的Ksp＝1.40?10
－29
，H2S的Ka1＝9.1?10
－8
，
。若在c(Cd2+)＝c(Fe2+)＝0.10mol/L、c(H+)＝0.30mol/L溶液中通H2S，试
沉淀是否出现?
③为使FeS沉淀完全[即c(Fe2+)≤105mol/L]，应将溶液的pH调至若干? （10分）
－
19、通过计算说明，当溶液中［CN-］和［Ag(CN)2］- 均为0.100mol/L时，加入KI固体
使［I-］为0.100mol/L，能否产生AgI沉淀？（已知［Ag(CN)2］-的K稳=1.29×1021， AgI 的Ksp=8.51×10
－17
） (10分)
－10
20、已知25℃时AgCl的Ksp＝1.77×10
，Eθ(Ag+/Ag)＝＋0.7996V， （10分）
Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag)＝＋0.3730V，试问： （1）Eθ（AgCl／Ag）是多少？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多少？
21、计算298K时，AgBr在1.0L 1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中的溶解度为多少？向上述溶
液中加入KI固体，使[I-]= 0.010 mol·L-1（忽略体积变化），有无AgI沉淀生成？
3-(已知KS （〔Ag（S2O3）=2.9×1013，Ksp （AgBr）=5.38×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17 ) 2〕）
（10）
22、实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为2.00μB。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。 （5分） 23、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？
28
(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分） 24、298K时，测得电池
（-）Ag︱[Ag（CN）2]-（0.050 mol·L-1），CN-（0.050 mol·L-1）‖SCE（+） 的电池电动势为0.5723V，计算[Ag（CN）2]-配离子的稳定常数。
已知 φSCE = 0.2412 V （10分）
29
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库无机化学题库新(6)在线全文阅读。
相关推荐：