无机化学题库新(2)

A、CH4 B、HCl C、Cl2 D、N2 18、按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是

A、键级 B、键能 C、键长 D、键的极性 19、下列关于氢键的描述，错误的是

A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键 B、氢键可分为分子间氢键和分子内氢键 C、氢键的作用力与分子间作用力相近

D、氢键的形成将对物质的某些物理性质产生影响 20、甲醇和水之间存在的分子间作用力是

A、Vander Waals 力 B、氢键 C、 化学键 D、A 和B 21、下列说法中正确的是

A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子 B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子 C、由极性键构成的分子一定是极性分子 D、非极性分子中的化学键一定都是非极性键 22、下列分子中键角最小的是

A、HgCl2 B、BCl3 C、NH3 D、H2O 23、下列分子中，含有配位键的是

A、H2O B、NH4Cl C、NH3 D、C2H5OH 24、下列说法错误的是。

A、NH4Cl分子中含有离子键，共价键和配位键 B、氢键是化学键

C、HNO3分子中存在分子内氢键 D、任何分子间都存在色散力 25、下列化学键中，极性最强的是

A、

B、

C、

D、

26、下列分子中极性分子是

A、CH3Cl B、CH4 C、CH2CH2 D、BF3 27、O2中的化学键是

A、 2 个σ键 B、 1 个σ键、1 个π键 C、 2 个σ键,1 个π键 D、 2 个π键 28、关于杂化轨道理论,下列说法错误的是

A、 杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成

5

B、 有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道 C、 杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强 D、 不同类型的杂化轨道间的夹角不同 29、下列分子或离子中，键角最小的是 A、NH4+ B、 SO42- C、BF3 D、H2O 30、氮分子中的化学键是

A、 3 个σ键 B、 1 个σ键、2 个π键 C、 2 个σ键,1 个π键 D、 3 个π键 31、下列哪些轨道重叠形成σ键

A、 s—s B、 s—px C、 px—px D、 三者都可以 32、下列各组分子之间只存在着色散力的是 A、 甲醇和水 B、 溴化氢和氯化氢 C、 氮气和水 D、 苯和四氯化碳 参考答案：

1、A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、D 10、D

11、C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、A 17、D 18、A 19、A 20、D 21、A 22、D 23、B 24、B 25、A 26、A 27、B 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D

第三章 溶解与沉淀 第四章 酸与碱

1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中

A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变 2、醋酸在液氨和在液态HF中分别是

A、弱酸和强碱 B、强酸和强碱 C、强酸和弱碱 D、弱酸和弱碱 3、298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc

溶液的碱性和NH3·H2O相比

A、比NH3·H2O强 B、比NH3·H2O弱 C、两者相当 D、不好比较

4、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，

这表示

6

A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等

C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等 5、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大

A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O 6、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入

A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 7、在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的

A、 解离度↗，[H+]↘ B、 解离度↘， [H+]↗ C、 解离度↘，[OH-]值↘ D、 解离度↘，[OH-]值↗ 8、在弱电解质HB溶液中，加入等体积的蒸馏水，则HB溶液的（ ）

A、离解度↘， [H+]↗ A、离解度↘，[0H-]值↗ C、离解度↘，[0H-]值↘ D、离解度↗，[H+]↘ 9、313K时，水的Kw? =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为

A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液 10、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是

A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH-

11、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是

A、HCl－Cl B、H2CO3－CO32 C、H2CO3－HCO3 D、NH4+－NH3

－

－

－

12、H2PO4-的共轭碱是

A、HPO42- B、OH- C、PO43- D、H3PO4 13、H2PO4的共轭酸是

A、H3PO4 A、HPO42 C、PO43 D、上述三种均正确

－

－

－

14、在下列各对物质中，属于共轭酸碱对的是

A、H3PO4、HPO43-

B、H2S、S2-

－

－1

C、H2O、H2 D、NH2- 、NH2-

15、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的[OH-] /(mol·L

A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.052 16、在H2S的Ka1、Ka2 表示式中的[H+]是

A、Ka1中的大 B、Ka2中的大 C、Ka1、Ka2 中的一样大 D 不能确定 17、0.1 mol?L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)

A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.23

7

) 为

18、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值为(NH3的Kb = 1.79×10-5)

A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.88 19、人体血浆中最重要的抗酸成分是

A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO2 20、影响缓冲容量的因素是

A、缓冲溶液的p H值和缓冲比 B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKb

C、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比 D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa 21、下列各物质之间能构成缓冲系的是

A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac 22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合 B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合

23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是

A、Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B、NH4Cl与NH3·H2O混合液 C、0.2mol·L-1.NaAc 与0.1mol·L-1HCl混合液 D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液 24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是

A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O B、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAc C、0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4 D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc 25、下列公式中有错误的是

A、pH= pKa +lg[HB]/[B-] B、pH= p Ka -lg[HB]/[B-] C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB]

26、已知NH3水的pKb? = 4.75，H2CO3的pKa1? = 6.38、pKa2? =10.25，欲配制pH = 9.00

的缓冲溶液，可选择的缓冲对是

A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3 D、H2CO3-Na2CO3

8

27、HAc的Ka＝1.76×105，欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则

－

二者的浓度比cNaAc / cHAc为

A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于1

28、由0.1mol·L-1 H3PO4与0.1mol·L-1 NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（已

知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）

A、 2：1 B、 1：1 C、 1：2 D、 1：3 29、NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050

mol·L-1HCl，则溶液中的pH为

A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.55

30、六次甲基四胺[(CH2)6N4] (Kb=1.49×10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H] +组成的缓冲溶液的缓

冲范围的pH约为

A、4~6 B、6~8 C、8~10 D、9~11 31、下列溶液中能与0.10 mol?L1NaHCO3等体积混合配成缓冲溶液的是

－

A、0.10 mol?L1HCl B、0.10 mol?L1KOH

－

－

C、0.05 mol?L1H2SO4 D、0.05mol?L1NaOH

－

－

32、将0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，则混合溶液

的pH为多少？（HAc的pKa＝4.75）

A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.77

33、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]

A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 34、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为

A、S 2 B、4S 3 C、27 S 4 D、108 S 5 35、CaF2饱和溶液的浓度为2?10-4 mol·L-1，则CaF2的溶度积为

A、8?10-4 B、4?10-4 C、8?10-8 D、3.2?10-11 36、某难溶强电解质AB2，在水溶液中[B] = xmol·L-1，则AB2的Ksp为

A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x3

37、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，[B2+]= y mol?L-1，

则下列等式中正确的是

A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy 38、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低

A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3 39、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大

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