(Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×10
－29
；Ksp (NiS) = 1.07×10
－21
；在正极一侧溶液
中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为
A、0.1308 V B、0.6993 V C、-0.6993 V D、-0.1308 V 20、下列说法中正确的是
A、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜
Cr2O72-(c1), Cr3+(c2), H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+） B、K2Cr2O7的氧化能力通常随pH增大而增大。
C、电位法测定溶液PH时，指示电极与参比电极的? 值随溶液的pH值改变而改变。 D、两个电对组成原电池，其中标准电极电势较高者一定为原电池的正极。 21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+
大，可采取的措施是
A、 降低Zn2+浓度 B、 降低Ag+浓度 C、 增加Zn2+浓度 D、 加大Ag电极的表面积
22、已知? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ? ? (Fe2+/Fe) = -0.41V, ? ? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，
Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增
? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是
A、Fe3+、Fe2+ B、Fe3+、Sn2+ C、Fe3+、Sn D、Sn2+、Sn 23、增加电池 (-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的方法是
A、正极加入氨水 B、负极加氨水 C、正极加NaCl D、正极加NaBr 24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应 Pb(s) + Sn2+(aq)
Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准
电极电势之间的定量关系为
A、 lg=
B、 lg=
C、 lg=
15
D、lg=
25、能满足? ? ( (Cl2／Cl-)= +1.30V 的电极反应式是
A、Cl2＋2e=2Cl- B、2Cl--2e= Cl2 C、1／2Cl2＋e=Cl- D、 上述所有反应式 26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
A、单质的氧化值为0 B、氧气的氧化值为-2 C、在多原子分子中, 各元素原子的氧化值的代数和等于0 D、氧化值可以是整数或分数
27、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是
A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以 28、Co3+与[Co(CN)6]3-的氧化能力的关系是
A、Co3+ =[Co(CN)6]3- B、Co3+＞[Co(CN)6]3- C、Co3+＜[Co(CN)6]3- D、以上说法都不正确
29、下列半反应式的配平系数从左到右依次为( ) NO3-+H++e→NO+H2O
A、1,3,4,2,1 B、2,4,3,2,1 C、1,6,5,1,3 D、1,4,3,1,2 30、下列反应中，Fe2+作为氧化剂的是 A、 Ag+ + Fe2+ B、 Zn + Fe2+ C、 Fe2+ + S2-
Ag↓+ Fe3+ Zn2+ + Fe FeS↓
2Fe3+ + 2H2O
D、 2Fe2+ + H2O2 + 2H+
31、对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是。 A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，反应达到平衡
B、当? ? (Cu2+/Cu)= ? ? (Zn2+/Zn)时，反应达到平衡 C、当? (Cu2+/Cu)= ? (Zn2+/Zn)时，反应达到平衡 D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡 32、设pH 由0 到5，下列电对中电极电位改变最大的是。
A、 MnO4-/Mn2+ B、 Cr2O72-/Cr3+ C、 BrO3-/Br- D、 O2/H2O2 33、将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
A、含AgNO30.1mol B、含AgNO30.1mol，含NaI0.1mol C、含AgNO30.1mol，含NaCl0.1mol D、含AgNO30.1mol，含NaBr0.1mol 34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
16
A、SnCl2 + 2FeCl3 B、Cl2 + 2NaOH C、K2Cr2O7 + 2KOH D、Zn + CuSO4 参考答案：
SnCl4 + 2FeCl2 NaClO + NaCl + H2O 2K2CrO4 + H2O ZnSO4 + Cu
1、D 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、B 8、C 9、A 10、D
11、D 12、C 13、A 14、A 15、B 16、C 17、C 18、C 19、C 20、A 21、A 22、D 23、B 24、A 25、D 26、B 27、B 28、B 29、D 30、B 31、C 32、B 33、B 34、C 35、D 36、C 37、C 38、C
第六章 配位化合物
1、 [Fe(C2O4)2(NH3)2]- 中，Fe3+中心离子的配位数是
A、3 B、4 C、 5 D、 6
2、已知0.1 mol · L-1 的Co(NH3)4Cl3溶液与36g · L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，
则该配合物中心原子的配位数是
A、2 B、4 C、6 D、8
3、Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in
coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)Cl]Cl
A、4，Ⅱ B、6，Ⅱ C、6，Ⅲ D、4，Ⅲ 4、[Co(C2O4)2(en)]- 中，Co3+离子配位数是
A、3 B、4 C、5 D、 6 5、下列配合物中配位数是6的是
A、[Cu(NH3)4]2+ B、[Ag(NH3)2]+ C、[Pt(NH3)2Cl2] D、FeY - 6、[Co(C2O4)2(en)]- 中，Co3+离子配位数是
A、3 B、4 C、5 D、6 7、下列配合物的命名中错误的是
A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ) B、[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ) C、NH4[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸铵 D、[Co(NH3)2(en)2]Cl3 氯化二氨·二乙二胺合钴(Ⅲ)
17
8、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是
A、C2O42 B、CH3NH2
－
C、H2NCH2CH2CH2NH2 D、OOCCH2COO 9、下列化合物中，能与中心原子形成六元环螯合物的是
A、CH3NH2 B、CH3CH2NH2 C、H2NCH2CH2NH2 D、H2NCH2CH2CH2NH2 10、下列配体中，何种配体是螯合剂
A、NH3 B、Cl- C、H2N-NH2 D、EDTA 11、下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是
A、CH3NH2 B、CH3CH2NH2 C、H2NCH2CH2NH2 D、H2NCH2CH2CH2NH2 12、下列化合物可作为螯合剂的是
A、H2N－NH2 B、H2N－CH2CH2COOH C、H2N－OH D、HO－OH 13、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是
A、NH3、Cl2 B、NH3、Cl- C、NH3 D、 Cl-
14、抗癌药物[Pt (NH3)2 Cl2] 空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为
A、dsp2
－－
B、 sp3
C、 不等性sp3
D、 d2sp3
15、中心原子进行何种杂化，能与配体形成八面体构型的配合物
A、sp2 B、 d2sp3 C、 dsp2 D、 sp3 16、[Co(NH3)6]3+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为
A、dsp2 B、sp3 C、d2sp3 D、sp3d2 17、已知配离子[28Ni(H2O)4]2+为顺磁性物质，则该配离子是
A、内轨配合物 dsp2杂化 B、外轨形配合物 sp3杂化 C、外轨形配合物 sp3d2杂化 D、内轨配合物 d2sp3杂化 18、有下列原子序数的二价离子，只能形成外轨型配合物的是
A、26 B、27 C、28 D、30 19、下列配离子中，属于内轨型配合物的是
A、[Ag（CN）2] –（直线型） B、[Zn（NH3）4] 2+ （四面体型） C、[Ni（CN）4] 2– （平面四边形） D、[Ni（NH3）4] 2+（四面体型） 20、配离子[Fe(CN)6]3-，采取的是d2sp3杂化形式，则此配合物的空间构型为
A、正四面体 B、正八面体 C、三角双锥 D、平面三角形 21、测得配位数为6的Fe3+离子配合物的磁距μ=2.13 μB，则单电子数为
A、1个单电子，内轨配合物 B、2个单电子，内轨配合物
18
C、1个单电子，外轨配合物 D、2个单电子，外轨配合物 22、关于配离子[CoF6]3-，下列说法不正确的是
A、具有顺磁性 B、中心原子是Co3+ C、空间构型为正六面体 D、属于螯合物
23、已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks，则反应
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数K为 A、KsKsp B、 1/ KsKsp C、Ks/Ksp D、Ksp/Ks 24、利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解
A、lgKs愈大，Ｋsp愈大 B、 lgKs愈小，Ｋsp愈大 C、lgKs愈大，Ｋsp愈小 D、lgKs愈小，Ｋsp愈小
25、已知AgCl的lgKsp= －11，[Ag（NH3）2] +的lgKs = 7。将AgCl投入氨水进行溶解：
AgCl(s) + 2NH3 = [Ag（NH3）2] + + Cl – ，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10 mol·L-1，求溶液中[Ag（NH3）2] +的浓度。
A、0.05 mol·L-1 B、0.01 mol·L-1 C、0.1mol·L-1 D、0.001mol·L-1 26、配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4，配体是
A、 NO2-、NH3 B、 ONO-、NH3 C、 NO2-、NH3、SO42- D、NH3、SO42- 27、配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是 A、含有成单电子的轨道 B、空轨道 C、已有配对电子的轨道 D、以上轨道均可 28、对Ks的正确描述是
A、配离子的Ks值愈大，配离子愈不稳定 B、可利用Ks值直接比较同种类型配离子的稳定性
C、一般来说，Ks值与温度有关，而与配离子的种类、配体的种类无关 D、Ks值的倒数值愈大，配离子愈稳定
29、0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A、 [Cr(H2O)6]Cl3 B、 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C、 [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D、 [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 30、下列配体中,属于多齿配体的是
A、 Br - B、 H2O C、 NH3 D、 en
31、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解
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