无机化学题库新(3)

A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2

40、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl

的溶解度增大的是

A、AgCl饱和溶液 B、1mol?L-1NaCl溶液 C、1mol?L-1AgNO3溶液 D、1mol?L-1NaNO3溶液 41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是

A、1mol?L-1 NaCl B、1mol?L-1 H2SO4 C、2mol?L-1 BaCl2 D、纯水 42、在纯水和浓度都是0.1mol·L-1的下列电解质溶液中

(1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2O AgBr(s)溶解度递增的次序为

A、 (1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) B、 (4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3) C、 (5)＜(2)＜(4)＜(1)＜(3) D、 (4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)

43、25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中

Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol·L-1时，溶液的pH为

A、1.0 B、2.0 C、3.0 D、7.0

44、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL 溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol 45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于

A、2.0×10-10 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-10 46、按质子论观点，下列几种对NH4Ac水溶液的描述中，正确的是

A、它是酸 B、它是碱 C、它是两性物质 D、以上说法都不正确 47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是

A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+ 48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是

A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3 D、S=(Ksp)1/3 49、0.1 mol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为

A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.0 50、HSO3-的共轭酸为

A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO4

10

51、在纯水中，加入一些酸，其溶解的

A、[H+]与 [OH-]乘积变大 B、[H+]与 [OH-]乘积变小 C、[H+]与 [OH-]乘积不变 D、 [H+]等于[OH-] 52、25℃时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为

A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.5 53、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是 A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1 54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是

A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O 55、含有大量固体BaS 的饱和溶液中, 加少量（ ）物质对其溶解度无影响. A、 Na2S B、KCl C、H2O D、BaCl2 56、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则 A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少 C、溶液pH增大 D、溶液pH减少 57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于

A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.9×10-5 58、在水溶液中属于二元弱碱的是。

A、NH4C1 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Na2SO4 59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。

+-① H2O ②NH4 ③ NaHCO3 ④ Ac

A、①②③ B、①③ C、②④ D、④ 60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O = H3O+ +HPO42-属于酸的是

A、HPO42-和H3O+ B、H2PO4-和H3O+ C、H2PO4-和HPO42- D、H3O+和H2O

62、室温下0.10mol .L-1 HB 的pH 值为3.0，则0.10mol .L-1 NaB 溶液的pH 值为 A、 12.0 B、 10.0 C、 9.0 D、 8.0 63、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是 A、C、

B、 D、

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64、根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是

A、水溶液中的酸碱离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应 B、不存在盐的概念 C、强酸反应后变成弱碱 D、酸越强,其共轭碱也越强

65、下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 66、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水

67、AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的KSP=9.3×10-17）

A、9.3×10-15 mol·L-1 B、9.3×10-15g·(100mL)-1 C、9.6×10-9 mol·L-1 D、9.6×10-9 g·(100mL)-1 参考答案：

1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、A

11、B 12、A 13、A 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C 19、C 20、C 21、C 22、B 23、D 24、B 25、A 26、A 27、D 28、B 29、C 30、A 31、D 32、C 33、B 34、B 35、D 36、D 37、A 38、A 39、C 40、D 41、A 42、D 43、B 44、B 45、A 46、C 47、C 48、B 49、C 50、B 51、C 52、A 53、D 54、A 55、C 56、D 57、B 58、C 59、B 60、B 61、B 62、C 63、D 64、D 65、A 66、C 67、A

第五章 氧化还原

1、下列说法中错误的是

A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极

C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴

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化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是

A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72（酸性溶液）

－

3、已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)=–0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；?? (Sn2+/Sn)

= -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe

4、已知 ? ? (pb2+/pb) = －0.1263V；? ? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；

在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+ 5、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn) = -0.14V，

在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是

A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+

6、已知φ? (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ? (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φ?

(Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 7、今有电池：(-)Pt│Cr2O72-,H+,Cr3+‖Cl-│Cl2(g),Pt(+),要增加电池电动势的办法是

A、增加[H+] B、增加Cl2气分压 C、增加[Cl-] D、增加[Cr2O72-] 8、今有电池：(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+)，要增加电池电动势的办法是

A、负极加大[H+] B、负极降低H2气分压 C、正极加大[Cu+] D、正极加入氨水

9、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会

A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 10、电极电位与pH无关的电对是

A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 11、有下列两个电池(c1＜c2)

(1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1 (2) Pt| Cu2+(c1)，Cu+(c3)‖Cu2+(c2)，Cu+(c3) | Pt E2 它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为

A、电池反应相同，E1 = E2 B、电池反应不同，E1 = E2 C、电池反应相同，E1 = 2E2 D、电池反应相同，E1 =

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1E2 212、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是

A、H2＋Cl2→2HCl B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+

C、Ag++Cl-→AgCl(s) D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+

13、已知： ? Θ(Ag+/Ag)=0.7996V， ? Θ(Cu2+/Cu)=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于

0.2 mol·L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol·L–1 为 A、5.5×10-9 B、2.9×10-17 C、1.7×10-9 D、4.2×10-5 14、已知? ?(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? ?(Cu2+/Cu) = 0.34 V，? ?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，

? ?(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是

A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+

15、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V，

在标准状态下，下列反应不能正向进行的是

A、Fe3++Fe = 2Fe2+ B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+ C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+ 16、已知

电对 Cl2/Cl－ ??／V 1.3583 0.905 0.771 －0.7618 Hg2+/Hg22+ Fe3+/Fe2+ Zn2+/Zn 在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是

A、Fe3+和Cl B、Fe3+和Hg22+ C、Zn和Fe3+ D、 Zn2+和Fe2+

－

17、将金属Pt插入FeCl3和FeCl2溶液中所组成的电极属于

A、金属电极 B、金属一金属难溶盐电极 C、氧化还原电极 D、气体电极

18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和 +0.345 V ，

电池的标准电动势为

A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V

19、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φ? (Pb2+/Pb) = -0.1262V；φ?

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