A、lg Ks愈大，Ksp愈小 B、lg Ks愈小，Ksp愈大 C、Ks>>Ksp D、lg Ks愈大，Ksp也大 32、下列配体中，属于多齿配体的是
A、Cl- B、H2O C、edta D、NH3 33、配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4，配位数是
A、 5 B、 6 C、 2 D、4 34、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是。
A、 2 B、 4 C、 6 D、 8 35、下列化合物中属于配合物的是
A、Na2S2O3 B、H2O2 C、C6H4Cl2 D、Ni(CO)4 36、相同条件下,下列配离子中最稳定的是
A、[Cu(NH3)4]2+ B、[Ag(NH3)2]+ C、[Cu(en)2]2+ D、[CaY]2- 37、若使AgBr溶于水中，可以加入
A、H2O B、AgNO3 C、Na2(S2O3)2 D、NaOH 38、二氯·氨·吡啶合铂(Ⅱ)的正确分子式为
A、 [Pt(NH3)(py)] Cl2 B、2[PtCl (NH3) (py)] C、 [Pt(NH3)(py)Cl2] D、 [PtCl(NH3)(py)]Cl 参考答案：
1、D 2、C 3、C 4、D 5、D 6、D 7、D 8、A 9、D 10、D
11、C 12、B 13、B 14、A 15、B 16、C 17、B 18、D 19、C 20、B 21、A 22、D 23、A 24、A 25、D 26、B 27、B 28、B 29、B 30、D 31、D 32、C 33、B 34、C 35、D 36、D 37、C 38、C
第八、九章 元素部分
1、下列离子中，哪一个在加入Cl- 离子后，产生白色沉淀，继而再加入NH3·H2O后又变
灰黑色的是：
A、Ag+ B、Pb2+ C、Hg22+ D、Hg2+ 2、MnO4- 在中性介质（H2O）中与SO32作用得到的产物是
－
A. MnO42
－
B. Mn2
＋
C. Mn D. MnO2
3、随着原子序数的递增，11号到17号元素的化学性质
20
A、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 B、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 C、碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强 D、氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强 4、锰族元素的最高氧化数是
A、十4 B、十5 C、十6 D、十7 5、亚硫酸的性质较全面的叙述的是
A、只有酸性 B、只有氧化性
C、只有还原性 D、有酸性、氧化性和还原性 6、用KSCN溶液鉴定溶液中Fe3+离子的现象是
A、溶液变蓝色 B、溶液变橙色 C、溶液变红色 D、产生白色沉淀 7、实验室制取氯气时，剩余的氯气可以
A、排到空气中 B、用水吸收 C、用氢氧化钠溶液吸收 D、用食盐水吸收 8、卤亲单质的熔、沸点由高到低的顺序是
A、I2＞Br2＞C12＞F2 B、Cl2＞I2＞Br2＞F2 C、F2＞C12＞Br2＞I2 D、C12＞F2＞Br 2＞I2
9、铬族元素的最高氧化态是
A、十4 B、十5 C、十6 D、十7 10．十6价铬的化合物在酸性溶液中主要存在形式是
A、CrO42- B、Cr2O72- C、Cr6+ D、CrO2- 11．PbO2在酸性溶液中显
A、强还原性 B、强氧化性 C、既有氧化性又有还原性 D、中性 12、有关Cu+离子的叙述不正确的是
A、Cu+氧化能力强于Cu2+，在酸性溶液中Cu+易歧化 B、Cu+的配合物无未成对电子，都没有颜色 C、2Cu
十
? Cu+Cu2+，其平衡常数=106，所以Cu+的化合物在水溶液中很稳定。
D、Cu+必须形成难溶物或配合物才能稳定存在 13．卤化银中可溶的是
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
14．把十3价铬化合物氧化为十6价铬化合物，选择的介质最好是
A、中性 B、碱性 C、酸性 D、任意
21
15、为了将含有K+、Zn2+、Fe3+的硫酸盐混和溶液里的Fe3+全部沉淀出来，应加入一种过
量的试剂，以分离出只含Fe3+的一种沉淀物，这种试剂是
A、NH3·H2O B、Ba(OH)2 C、NaOH D、KSCN 16、MnO4-在酸性介质中的还原产物是
A、Mn B、Mn2+ C、MnO2 D、MnO42- 17、铂系元素中常用作抗癌药物的是：
A、二茂铁 B、反铂 C、氯铂酸 D、顺铂 18、下列反应方程式不符合实验事实的是： A、2Ba2+ + Cr2O72- + H2O→ 2BaCrO4↓+ 2H+ B、Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + 2H2O C、Mn2+＋BiO3- + 2H+ → MnO2↓ + Bi3+ + H2O D、Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu (NH3)4]2+ + 2OH- 19、配制SnCl2水溶液时，必须加入
A、足量的水 B、盐酸 C、碱 D、Cl2 20、在Cr2O72-溶液中加入Ag+，生成
A、Ag2 Cr2O7 B、Ag2CrO4 C、Ag2O D、AgOH 21．电负性最大的原子是
A、Cl B、K C、Na D、F 22、在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是
A、 Ag2O B、 AgH2PO4 C、 Ag3PO4 D、 Ag2HPO4 23、加入KI溶液不会生成沉淀的是
A、 Cu2+ B、 Ag+ C、 Zn2+ D、 Hg2+ 24、造成部分地区酸雨的主要大气污染物是
A、 CO2 B、 汽车排放的废气
C、 燃煤及冶炼厂排放的SO2 D、 石油化工厂排放的废气
25、某溶液与Cl-离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在的离子
A、 Pb2+ B、 Ag+ C、 Hg2+ D、26、下列有关卤素的论述，正确的是 A、溴是由Cl作氧化剂制得的 B、F是最强的氧化剂
C、所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 D、碘是最强的还原剂
22
27、加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是 A、 Hg (OH)2 B、 [Hg(NH3)4]2+ C、 [Hg(NH3)2]+
D、 HgNH2Cl + Hg
28、下列离子中，最易水解的离子是
A、 Na+ B、 Ca2+ C、 K+ D、 Al3+ 29、下列物质中不是一元酸的是
A、CH3COOH B、 H3PO2 C、H3BO3 D、 H3PO4 30、下列含氧酸中属于三元酸的是
A、 H3BO3 B、 H3PO2 C、 H3PO4 D、CH3COOH 31、NH4NO2中N的氧化数是
A、+1，-1 B、+1，+5 C、 -3，+5 D、 -3，+3 32、下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是
A、Cr(OH)3 B、 Zn(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Pb(OH)2 参考答案：
1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B
11、B 12、C 13、A 14、B 15、C 16、B 17、D 18、C 19、B 20、B 21、D 22、C 23、C 24、C 25、C 26、C 27、D 28、D 29、D 30、C 31、D 32、C
判断题（正确的选A，错误的选C）；
1、M电子层原子轨道的主量子数都等于3。
2、BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。
3、根据缓冲溶液的pH=pKa+lg[CB/CHB]，从数学式看，只要调整CB/CHB，任何一对缓冲对都可以配制任何pH值的缓冲溶液。 4、AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。 5、在Mg(OH)2饱和溶液里，[OH-]等于其溶解度。 6、在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。
7、在配合物中，中心原子的配位数等于配体的个数乘以配合物的齿数。 8、主量子数为3时，有9个原子轨道。
9、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的解离度增大。 10、氢键是没有方向性和饱和性的一类化学键。 11、σ键是以“头碰头”的方式成键的。
23
12、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数。 13、次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，呈氧化性。 14、汞是熔点最低的金属。
15、在元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层电子轨道可以容纳的电子数目。
16、通常原子半径的数据并不是指单独存在自由原子本身的半径。 17、有极性键的分子—定是极性分子。
18、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华 力也越大。
19、除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根．例如ClO4-，ClO3-，ClO2-，ClO-。在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强，即ClO4-＞ClO3-＞ClO2-＞ClO-。 20、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 21、若键是极性的，则分子一定是极性分子。
22、主量子数为3时，有3s，3p和3d 三个原子轨道。 23、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 24、若键是极性的，则分子一定是极性分子。 25、同类分子中，分子越大，范德华力越大。 26、O3为直线型分子。
27、CrO5中Cr的氧化数为 +10。
28、σ 键比π键牢固， π键只能与σ键共存。 29、色散力存在于所有分子之间。 30、色散力只存在于非极性分子之间。
31、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 32、原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 33、最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。 34、同类分子中，分子越大，色散力越大。
35、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 36、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数 37、公式α=（K/C）1/2，表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性越强。 38、相同类型的难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 39、范德华力以色散力为主。
40、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜
Cr2O72-(c1), Cr3+(c2),14H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）
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