人教版九年级初三化学下册全册教案 - 图文(6)

（第1课时）

教学目标

1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观

(1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点：中和反应的探究过程

教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践． 教具准备：教师用具；投影仪、pH试纸．

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水， 汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液． 课时安排：2课时

第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法． 教学过程：第一课时

[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止．

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O

[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言]

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[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。

[板书]一、中和反应

1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应．

2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影]

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．

[提问]这些资料说明了什么?

[学生讨论回答]中和反应用途很广．

[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O

[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言]

[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

[作业]：

习题4、5、8。

第2课时

[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。

[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。 [投影]略

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．

pH<7 溶液呈酸性； pH>7 溶液呈碱性； pH＝7 溶液呈中性 ·

[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度

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与pH之间的关系。 [课堂练习] 略 [过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢? [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 [展示]pH试纸 [介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。 [板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸． ， [活动与探究](投影)用pH试纸测定一些液体的PH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH． ； pH pH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 糖水 牛奶 汽水 自来水 醋 酱油 番茄汁 肥皂水 洗洁精 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) [教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH． [学生活动、教师巡视指导] 。 [互相交流) [设问]你了解身边一些物质的pH吗? [投影]略 [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料． [板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 [投影] 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 ． 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长． 3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)， 可以了解空气的污染情况。 4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 [设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? 血浆 7．35～7．45 [投影]体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行 唾液 6．6～7．1 对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资 胃液 O．9～1，5 料，加深对溶液酸碱度的印象。 乳汁 6．6—7．6 [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在 胆汁 7．]一7．3 选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? 胰液 7．5—8．O [学生发言] [教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这 尿液 4．7～8．4 方面的知识． 粪便 4．6～8．4

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[活动与探究](投影)溶液酸碱度对头发的影响 (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)．分成5份，分别用线系成一小束， (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 mm。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验； 在不同pH溶液中浸过后 pH=1 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 [交流讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [教师补充] 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； 2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态． [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解] [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义． [课堂练习]有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。 [作业]习题3、7 反思：

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

教学目标

1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 3.充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点

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重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共3课时

教学设计：第一课时 初步认识生活中常见的盐 课前准备：学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境：多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动：1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。（教师指导、了解情况、发现问题） 化学式 主要用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导：1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

练习巩固：学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思：这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。 课后活动：1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯

创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

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