人教版九年级初三化学下册全册教案 - 图文(5)

[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x x＝19．6 g， 溶质的质量分数=19.6×100％ ===19．6％。 100 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题2、4、6、8 板书设计 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 课题3 溶质的质量分数（第3课时） [提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么? 2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? [板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 [投影]区别： 意义 条件 状态 单位 溶解度 某物质溶解能力的大小 一定温度 饱和状态 g 溶质的质量分数 任一溶液的浓度大小 不定温度 可饱和可不饱和 无单位 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液，溶质质量与溶液质量之比 [学生活动](互相讨论填写上表) [答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。 ②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. ①表示某物质溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。 3．①一定温度时 ②不定温度 4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和 5．①g ②无单位 [设问]两个概念间有何联系? [讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?

21

2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 [小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。 3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度 ×100％ 100?溶解度溶解度×100％ 100?溶解度[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。 [转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? [引导分析、讨论] [总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 [学生活动](投影以下内容) 1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： 2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 -3 3．把水的密度近似看作1 g·cm。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 [小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。 [作业]家庭小实验：自制汽水 反思： 第十单元 酸和碱

22

课题1 常见的酸和碱 教学设计思路 本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。 教学目标 1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca（OH）2、NaOH）的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 教学重点 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 教学难点 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 课时安排：2课时 教学媒体：多媒体 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精等。 教学方法：探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 教学过程：第一课时 教师活动 学生活动 [导课1]从生活中找一些酸碱的例子。 [导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。 [导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。 聆听 列举 讲述 看视频 [师]今天我们就来学习常见的酸和碱 [板书]课题1常见的酸和碱 [实验10-1] [讲述]P49第一段 [活动与探究]P49 [师]下面我们就来学习几种常见的酸 [板书]一、常见的酸 1．几种常见的酸 [实验10-2] [投影或计算机]盐酸、硫酸的用途 [师]请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？ 思维跟着老师进入本节内容 观察、填表 探究、填表、讨论 观察、填表 了解 回忆 讨论 发言 [师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见文本素材） 诧异 23

对酸充满了好奇 [师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频） [板书]2．浓硫酸 [师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3] [师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比） [师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。 [讲述]正确操作方法 验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。 [讲述]P53第一段 [提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？ [师]点评 [师]下面我们来研究一下酸的性质 [板书]3．酸的化学性质 P53活动与探究 反思： 第二课时

24

对浓硫酸产生兴趣 观察 得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心 观看 意识到错误操作的危险性 理解 手触摸试管壁，感觉发烫。 有一个思维过程：比较浓、稀硫酸的差别（存同求异）。 回答 思维整理 探究 汇报结果

教师活动 [复习] 1．回忆酸的通性 2．书写化学方程式 铁锈+稀盐酸 锌+稀硫酸 （或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱） [师]这节课我们进入对碱的性质的探究。 [板书] 二、常见的碱 1．几种常见的碱 [实验10-6] [师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化钠可作干燥剂结论。 [师]通过[实验10-7]，使学生理解到氢氧化钠的腐蚀性。 学生活动 回忆 回答 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4-=ZnSO4+H2↑ （可以指定学生回答、板书） 进入学习状态 观察、记录 聆听 理解 推理 观察 理解 总结 聆听 观看 思考 记忆 回答：澄清石灰水 聆听 记忆 探究 讨论 [讲解]P55第一、二段 （附有视频或图片） [提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？ [师]对氢氧化钙进行讲解P55 [探究]碱的化学性质 [板书] 2．碱的化学性质 观察实验 [师]和学生一起剖析酸的相似性和碱的相似性的分析现象 原因（P56）（有条件可以做实验，放视频，图片） 得出结论 [师]点评并对学生的结论进行整理。 反思：

思维整理 课题2 酸和碱的中和反应

25

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库人教版九年级初三化学下册全册教案 - 图文(5)在线全文阅读。