人教版九年级初三化学下册全册教案 - 图文(3)

[提问]我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？

[讲解]若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名为A溶液。

[提问]蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？又可叫做什么？ [设问]若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？

[投影]一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂； 液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。 [投影]练习：说出下列溶液中的溶质和溶剂

氯化钠溶液 高锰酸钾溶液 硝酸钾溶液 碘酒 氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液

[设问]在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。

[学生活动]注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学案中的问题。 [提问]实验（1）和（2）的现象说明了什么？ [学生回答]水中并不能溶解所有物质 [提问]实验（3）的现象说明了什么？ [学生回答]除了水其它物质也作为溶剂

[提问]实验（5）滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？ [学生回答]溶质不只是固体，液体也可作为溶质

[讲解]通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水其它物质也作为溶剂；例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 [讲解]溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请大家仔细观看P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。 学生讨论，

[板书]3、溶液的用途 [小结]见[投影] 3、溶液的用途

在溶液中进行的化学反应速率较快

对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。 ③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水 [过渡]生活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。 [提问]如何把油污除去？

[学生讨论回答]用汽油或洗涤剂 [讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。 [学生实验，并思考]

[提问]实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？ [回答]不稳定、不均一，不是溶液

[讲解]小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液 [投影]二、乳浊液

定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 [板书] 二、乳浊液 特征：不稳定、不均一 [提问] 实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？

（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）

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阅读课本，回答。比较区别并思考原因。 学生讨论，回答；学生实验，并思考。

[提问]洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？

[提问]溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？请大家讨论。 [讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。 [板书]三、溶解时的吸热和放热现象

[提问]加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？ [提问]加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？ [提问]加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？ 学生回答

[提问]溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题） 学生阅读课本，并回答问题 [小结]学完本课题你应该知道：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。 小液滴分散到液体形成的混合物叫乳浊液 【巩固练习】 随堂练习

1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食用油 B．酒精 C．食盐 D．酒精 2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、无色的

B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来 C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D．溶液是均一、稳定的纯净物

3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（ ） A．混合物 B．澄精的 C．均一的 D．稳定的

4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（ ）

A．大于a克/厘米3 B．等于a克/厘米3 C．小于a克/厘米3 D．无法判断 6、溶液一定符合下列条件中的 （ ） A．由两种或两种以上的物质形成 B．溶质一定是固体 C．溶质一定被分散成单个分子或离子

D．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴

E．溶液均一、稳定 F．溶液无色 【作业】P33,课后习题，阅读资料，做家庭小实验， 反思：

课题2溶解度（第1课时）

教学目标

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通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备：将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。 教学设计

教 学 过 程

激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

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课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 陌生物质，引发探究

KNO3为实验室里药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？ 加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？ 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 深化探究，激活思维

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体） 探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

练习：教材P40，习题1、5、6。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 反思：

课题2 溶解度（第2课时）

教学目标

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1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点和难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程：

【提问引入】：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷）

教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书）

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 设置悬念，激发学生的求知欲。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）

甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 （及时小结，纠正偏差）。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！(鼓励学生大胆尝试) 巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（鼓励学生自主学习） 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。 （投影）①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

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