考 纲 定 位 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。了解油脂的组成和主要 性质及重要应用。 5.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 6.了解加聚反应和缩聚反应的特点。 7.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 8.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。 考 情 分 析 本节重点考查： (1)糖类、油脂、蛋白质的特性检验。及所含官能团的性质。 (2)由单体书写高分子化合物或由高分子化合物的结构简式寻找单体。 预测2014年的高考仍会以油脂、糖类、蛋白质的性质为知识主线，考查它们在生产、生活中的应用。有机合成和推断会以填空题为主，常将有机物的组成、结构、性质的考查整合在一起，并常与 (3)利用烃及烃的衍生物之间的衍变关系，完成一些与生产生活相联系的有机物的合成。推断未知物的结构，同时考查同分异构体、反应类型等。
知识点一 油脂的结构与性质
1.概念
油脂是油和脂肪的统称。从成分上讲它都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。 2．结构
油脂的结构式是CHCH2OCOROCOR′CH2OCOR″。 油脂中含有的常见高级脂肪酸 饱和脂 肪酸 软脂酸(十六酸，棕榈酸) C15H31COOH 硬脂酸(十八酸) C17H35COOH 不饱和 脂肪酸 油酸(9-十八碳烯酸) C17H33COOH 亚油酸(9,12-十八碳二烯酸) C17H31COOH 3.性质
(1)物理性质
①油脂一般不溶于水，密度比水小。
②天然油脂都是混合物，没有恒定的沸点、熔点。
含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。
(2)化学性质 ①水解反应 a．酸性条件下
如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为：
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C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H35COOCH2＋3H2OCHOHCH2OHCH2OH＋3C17H35COOH b．碱性条件下皂化反应
如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为：
C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H35COOCH2＋3NaOH→CHOHCH2OHCH2OH＋3C17H35COONa 其水解程度比酸性条件下水解程度大。 ②油脂的氢化(油脂的硬化)
油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：
C17H33COOCHC17H33COOCH2C17H33COOCH2＋3H2→C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H35COOCH2
知识点二 糖类 1.糖的概念与分类
(1)概念：从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 (2)分类(从能否水解及水解后的产物分)： 多糖
1 mol多糖水解后能生成很多摩尔单糖， 如淀粉、纤维素等水解低聚糖
1 mol低聚糖水解后能生成2～10 mol
单糖，如蔗糖、麦芽糖等水解单糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖等 2．葡萄糖与果糖 (1)组成和分子结构 分子式 结构简式 官能团 二者 关系 葡萄糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO —OH、—CHO 果糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)3COCH2OH CO、—OH 同分异 构体 (2)葡萄糖的化学性质 还原性能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应加成反应与H2发生加成反应生成己六醇发酵成醇
C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2
(葡萄糖)生理氧化 C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l) (葡萄糖)
(3)葡萄糖在生产、生活中的作用 ①是一种重要的营养物质。
②广泛应用于制镜业、糖果制造业、医药工业。 3．蔗糖与麦芽糖 蔗糖 (1)组成相同，分子式均为C12H22O11，相同点 二者互为同分异构体。 (2)都属于二糖，能发生水解反应 不同点 官能团 不同 不含醛基 水解产物 不同 葡萄糖和果糖 4.淀粉与纤维素 (1)相似点
①都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。
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酒化酶
麦芽糖 含有醛基 葡萄糖 ②都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为： (C6H10O―→nC6H12O5n＋nH2O―6 淀粉葡萄糖 (C6H10O―→nC6H12O5n＋nH2O―6 纤维素葡萄糖
③都不能发生银镜反应。 (2)不同点
①通式中n值不同，不能互称同分异构体。 ②淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
知识点三 合成有机高分子化合物
1.有关高分子化合物的几个概念
(1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 (3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。 如合成聚乙烯的单体为：CH2===CH2，链节为：—CH2—CH2—，聚合度为n。 2—CH2
2．合成高分子化合物的基本反应
(1)加聚反应：小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为：
nCH2===CHCl催化剂2Cl。 (2)缩聚反应
①缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子(如H2O、HX等)生成高分子化合物的反应。 ②缩聚反应方程式的书写
如己二酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为：
酸或酶酸或酶
nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2—OH
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催化剂
)COOCH2CH2＋(2n－1)H2O。
3．高分子化合物的分类、结构 高分子化合物――→错误!)
4．常见高分子化合物的单体和结构简式 名称 单体 涤纶 HOOCCOOH、 HOCH2CH2OH 2CH2 聚对苯二甲酸乙二醇酯 腈 纶 CH2===CH—CN 聚丙烯腈 顺丁 橡胶 CH2===CH—CH===CH2 丁苯 橡胶 (SBR) CH2===CH—CH===CH2、 CH===CH2 2—CH===CHCH2CH2氯丁 橡胶 CH2CClCHCH2
结构简式 2根据来源
2—CH===CH—CH2 2CClCHCH2第十一章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
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考 纲 定 位 1.了解金属矿物和海水综合利用。 2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 考 情 分 析 本节重点考查： (1)金属的冶炼； (2)海水资源开发利用的方法。 多以选择题型呈现，难度中等。预计2014年该部分知识将与环境保护、工农业生产和社会热点等问题结合考查。
知识点一 金属矿物的开发利用
1.金属的冶炼方法
n＋－
金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：M＋ne===M。 冶炼方法 有关的化学方程式 电解法 冶炼钠 冶炼镁 冶炼铝 热还原法 高炉炼铁 H2还原WO3 铝热反应 还原Cr2O3 焦炭还原CuO 热分解法 冶炼汞 冶炼银 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 3H2＋WO3=====W＋3H2O 2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr C＋2CuO=====2Cu＋CO2 2HgO=====2Hg＋O2↑ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑ △△△高温高温高温电解电解电解2.金属的回收和资源保护 (1)废旧金属最好的处理方法是回收利用。
(2)回收利用废旧金属的意义是节约矿物资源、减少环境污染、节约能源。 (3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料。
知识点二 海水资源的开发利用
1.水资源的利用
水资源的利用海水的淡化和直接利用海
水循环冷却海水的淡化方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 2．化学资源的开发利用 (1)氯碱工业
(ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为： 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
(ⅱ)产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl；
(ⅲ)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 (2)海水提镁、溴、碘。
(3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。 (4)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。
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点燃
电解
【针对训练】
1．(2013届广州市高三质检)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。现进行如下实验：
①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
－1
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)③中所发生的反应的离子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
2＋2＋
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg)为________，c(Fe)为________。 【针对训练】
2．(2013届深圳质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。
(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第二节 资源综合利用 环境保护
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