知识点一 溶解平衡
1.溶解平衡的建立
固体溶质
溶解结晶
溶液中的溶质
v???v??v溶解溶解
>v沉淀，固体溶解
＝v沉淀，溶解平衡
溶解
2．特点 3．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式 对于溶解平衡MmAnmMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 (3)影响因素 溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 知识点二 沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 方法 实例 离子方程式 3＋调节 除去NH4Cl溶 Fe＋3NH3·H2O=== ＋pH法 液中的FeCl3 Fe(OH)3↓＋3NH4 沉淀 除去污水中的 2＋＋H2S＋Cu===CuS↓＋2H 剂法 重金属离子 2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法实例 方法 实例 离子方程式 酸溶 ＋2＋CaCO3溶于盐酸 CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O 解法 盐溶液 Mg(OH)2溶 ＋2＋Mg(OH)2＋2NH4===Mg＋2NH3·H2O 溶解法 于NH4Cl(溶液) 3.沉淀的转化 11 (1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化) (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。 【针对训练】 1．(2010·山东高考) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 ＋－ C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【针对训练】 －1 2．(2011·新课标全国卷节选)在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20－12＋ )。若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋－1 浓度是________mol·L。 ①v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 ②离子的质量或浓度保持不变。 2．3个关系： 当Qc 当Qc＝Ksp时：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 当Qc>Ksp时：溶液过饱和，有沉淀析出。 3．2个应用： ①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。 12 第九章 电化学基础 第一节 原电池 化学电源 考 纲 定 位 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 考 情 分 析 本节重点考查： (1)原电池原理； (2)电极反应的书写； (3)新型化学电源分析。 多以选择题呈现，试题难度较大。预计2014年将以传统选择题为主，题目选材会更加新颖。 知识点一 原电池 1.概念：把化学能转化为电能的装置。 2．工作原理：(以锌—铜原电池为例) 电极名称 正极 电极材料 铜片 2＋－电极反应 Cu＋2e===Cu 反应类型 还原反应 电子流向 电池反应 2＋2＋Zn＋Cu===Zn＋Cu 方程式 3.构成条件 原电池 两个活泼性不同的电极。两电极间构成闭合回路。电极插入到电解质溶液中。 知识点二 常见的化学电源 1.一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 －－ 负极：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2； －－ 正极：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH。 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)充电2PbSO4(s)＋2H2O(l) 放电 负极 锌片 －2＋Zn－2e===Zn 氧化反应 由锌片沿导线方向流向铜片 13 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸 性 碱 性 －－负极反 2H2＋4OH－4e －＋2H2－4e===4H 应式 ===4H2O ＋－－正极反 O2＋4H＋4e O2＋2H2O＋4e －应式 ===2H2O ===4OH 电池总 2H2＋O2===2H2O 反应式 【针对训练】 1．(2012·福建高考)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 2－ C．片刻后甲池中c(SO4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 【针对训练】 2．(2013届江西盟校二模)“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH＋NiO(OH)―→M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是( ) A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应 －－ D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e＋OH===NiO(OH)＋H2O 14 第二节 电解池 金属的腐蚀与防护 考 纲 定 位 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 知识点一 电解原理 1.电解、电解池 电解电解池电能转变为化学能的装置――→阴极：还原反应阳极：氧化反应 2．电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例) 电极名称 阴极 电极材料 铜 2＋－电极反应 Cu＋2e===Cu 反应类型 还原反应 电源负极→导线→电解池阴极； 电子流向 电解池阳极→导线→电源正极 知识点二 电解原理的应用 1.氯碱工业制烧碱、氯气和氢气 电极反应总反应方程式2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时： 3．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时： 电极反应总反应方程式 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 【针对训练】 1．(1)(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 (2)(2011·大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 15 电解电解 考 情 分 析 本节重点考查： (1)电解池工作原理； (2)电解原理在生产生活中的应用； (3)金属的腐蚀与防护。 多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反应或有关计算，难度中等。 通电 阳极 石墨 －－2Cl－2e===Cl2↑ 氧化反应 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库一轮复习讲义7-12章(3)在线全文阅读。
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