一轮复习讲义7-12章(2)

第八章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

考 纲 定 位 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考 情 分 析 本节重点考查： (1)弱电解质的平衡移动； (2)电离平衡常数表达式及变化规律。 多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。 知识点一 弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征

3．外界条件对电离平衡的影响

电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质CH3COOH的电离为例：

－＋

CH3COOH===CH3COO＋H

【针对训练】

－1

1．(2013届北京东城高三期末检测)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )

＋－

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋OH

－＋

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A)＝c(B)

＋

C．在BOH溶液中加入BA，平衡向逆反应移动，c(B)减小

－1－1

D．若将0.1 mol·L的BOH溶液稀释至0.001 mol·L，则溶液的pH＝9 【针对训练】

2．(2013届广州市高三模拟)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列说法不合理的是( )

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

6

D．HA溶液中的c(H)和NaOH溶液中的c(OH)可能不相等 【针对训练】

3．(2013届湖北省八校联考第二次考试)已知25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)

－5－1

＝1.8×10，Ka(HSCN)＝0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列关系正确的是( )

－

A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)

－

B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)

－－－

C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)

－－－

D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)

＋－

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

考 纲 定 位 1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液pH定义及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考 情 分 析 本节重点考查： 影响水电离及离子积常数的因素、溶液酸碱性判断、中和滴定原理及其应用。 多以选择题形式出现，试题难度中等。

知识点一水的电离

1.电离方程式

＋－

水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：2H23O＋OH，可简写为：H2

＋－－7

室温下，c(H)＝c(OH)＝10_mol/L。

2．水的离子积

＋－－14

水的离子积常数表达式为Kw＝c(H)·c(OH)，25 ℃时Kw＝1.0×10。 Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw增大。

知识点二溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性

＋－

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。

－

＋H。

＋

2．pH

＋

(1)定义式：pH＝－lg_c(H)。

＋

(2)pH与溶液c(H)的关系

①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。

＋

②pH一般表示c(H)<1_mol/L的稀溶液。 (3)pH测定

①用pH试纸测定

把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

7

知识点三 酸碱中和滴定 1.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备

①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定

(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

3．数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝

cVV计算。

【针对训练】

1．(2013届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试)25 ℃时，水中存在电离平衡：H2

＋－

＋OH ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A．将水加热，Kw增大，pH不变

＋

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变

－

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低

－

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大 【针对训练】

－12

2．已知在100 ℃下，水的离子积Kw＝1×10，下列说法正确的是( ) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

8

第三节 盐类的水解

考 纲 定 位 考 情 分 析 本节重点考查： (1)水解方程式的书写； (2)溶液中离子浓度大小比较 (3)水解平衡移动及应用。 多以选择题呈现，有时也以非选择题呈现，难度较大。 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 知识点一 盐类水解的原理

1.定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2．实质

―→c(H)≠c(OH)―→溶液呈碱性或酸性 3．特点

＋－

4．水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 ＋Cu(NO3)2 是 NH4、 2＋Cu 酸性 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 －Na2CO3 是 CH3COO、 2－CO3 碱性 5.水解离子方程式的书写 (1)书写盐类水解方程式一般要用号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：

－＋

弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH(H)。若水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，

－3＋

如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO3＋Al===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成

＋＋

其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4＋H23·H2O＋H。

9

(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3

2－－－

的水解离子方程式：CO3＋H23＋OH。

3＋

(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe＋3H23＋

＋3H。

知识点二 盐类水解的影响因素

1.内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2．外因 因 素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 右移 增大 减小 外加 酸碱 弱酸根离子的水解程度增酸 大， 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减碱 小， 弱碱阳离子的水解程度增大 【针对训练】 2．下列有关问题与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

A．仅①②③ B．仅②③④⑤ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤

3. (2012·四川高考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

＋－－－

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)

＋－2－

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

－＋－＋

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl)＝c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

＋－－

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)－2c(OH)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)

第四节 难溶电解质的溶解平衡

考 纲 定 位 考 情 分 析 本节重点考查： (1)溶解平衡的建立与移动； (2)结合图像考查溶解平衡的影响因素； (3)Ksp计算及其应用。 多以Ksp和图像等结合在一起的选择题或填空题呈现，试题难度较大。 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。 10

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