新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离(6)

【巩固练习】－期中、期末试题 一、选择

1. （2013东城期末）关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是B A．c(OH) > c(Na+) + c(H+)

－

B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

－－12

mol·L1

－

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 mol·L

2. （2013东城期末）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是A

选项 A B C D

3.（2013朝阳期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl

－

－

－1

氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH?4)

实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-

－

D．由水电离出的c(H+)＝1×10

－13

mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br

－

－

－

4．（2013朝阳期末）常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是D A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/

【拓展提升】－模拟、高考试题 一、选择

1.（2013怀柔一模）下列说法正确的是 D

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合， 得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

2.（2013怀柔一模） 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是B

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

3.（2013海淀一模）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是D

图I

图II

图III

图IV

A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 4.（2013大兴一模）下列说法正确的是D

A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

5.常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表

溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 NaHSO3 4.0 依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是B A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ) D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

6.（2013房山一模） 下列叙述中，正确的是D

A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6

－

－

mol·L-1

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：

逐渐变小

C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(OH)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)

－

－

7.（2013门头沟一模）在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 B

＋

－

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法 C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．处在B点时，将pH =2的硫酸与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 8．（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

－

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10

HClO + H+ +Cl K2=10

－

－

－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO

－3.4

H+ + ClO Ka=?

－

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是C A．Cl2(g)+ H2O

2H+ + ClO + Cl K=10-10.9

－

－－

－

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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