新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离(3)

典型例题 一、选择

1.（2015东城期末7）关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是C A. 加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-）的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质

C. 与pH=11.12的氢氧化钠溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+） D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动

2.（2013西城期末）常温下，下列各组比值为1∶2的是 D A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

3.（2013东城期末）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是A

选项 A B C D

实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量 4.（2015年海淀期末11）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 B

序号 pH 溶液 A. ①②两溶液中c(OH-)相等

B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol?L-1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液

5. A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是B

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若2

6.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是C

A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的 10倍 7. (2014东城一模)下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 B A．醋酸钠溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3

知识点五 水的电离和水的离子积

1. 水的电离是 吸热 反应，升高温度 促进 电离，降低温度 抑制 电离。 2. 纯水中加入酸或碱，会抑制水的电离，由水电离出的H+和OH- 减小 。 3. 纯水中加入能水解的盐，促进 水的电离，由水电离出的H+和OH- 增大。 4. 任何电解质溶液中H+和OH-总是共存的，c(H+)和c(OH-)此增彼减。 5. 在25℃时，纯水中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L （1）Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14 （2）水的离子积适用于所有稀的水溶液，而不论其是酸性、碱性或中性溶液 （3）水的离子积只与温度有关，随温度升高而变大。

6. 酸碱盐对水的电离的影响：25℃时，

（1）酸碱抑制水的电离，（填―促进‖或―抑制‖），所以c(H+)水 = c(OH-)水< 10-7 mol/L（填―<‖或―>‖或―=‖）

（2）能水解的正盐促进水的电离，所以c(H+)水= c(OH-)水> 10-7mol/L （3）酸式盐：

显酸性的酸式盐抑制水的电离，所以c(H+)水 = c(OH-)水< 10-7mol/L（类似于酸） 显碱性的酸式盐抑制水的电离，所以c(H+)水= c(OH-)水< 10-7mol/L（类似于能水解的正盐） （4）c(H+)水永远等于c(OH-)水

典型例题 一、填空

1. 水是一个极弱的电解质，存在极弱的电离 H2O?H++OH- 或 H2O+H2O?H3O++OH- △H＞0

改变条件 电离程度 C(H+) C(OH- ) C(H+)水 C(OH- )水

升温 增大 增大 增大 增大 增大

降温 减小 减小 减小 减小 减小 加金属Na 增大 减小 增大 增大 增大

加HCl（g） 减小 增大 减小 减小 减小 加NaOH（s） 减小 减小 增大 减小 减小

加CH3COONa（s） 增大 减小 增大 增大 增大 二、选择

2. (2013丰台期末)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水

3.（2014东城期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 C A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

4.（2014海淀期末）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 C A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 5.（2015东城二模）下列说法正确的是B

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

高温 C．由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于Si

D．pH＝9的醋酸钠溶液和pH＝9的氨水中水的电离程度相同

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