新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离

第十一讲 弱电解质的电离

【教学目标】

1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3. 了解溶液pH的定义。

4. 了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 5. 能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。

【知识梳理】

知识点一 电解质分类

1．强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。

2．弱电解质：在水溶液里仅部分电离为离子的电解质。

3．强电解质包括强酸、强碱、大多数盐。 4．弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

5. 常见强酸有H2SO4 HCl HNO3等，常见强碱有NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2等。 6. 常见弱酸有H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等，常见弱碱有NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2]等。

典型例题 一、填空

1．现有下列物质：(1)HNO3 (2)冰醋酸 (3)Fe(OH)3 (4)NaHCO3 (5)CaCO3 (6)BaSO4 (7)浓硫酸 (8)烧碱 (9)水 (10)Al2O3 (11)NH3?H2O 上述物质中属于强电解质的有__(1)(4)(5)(6)(8)(10)__ _， 属于弱电解质的有：___(2)(3)(9)(11)_ __。

二、选择

2.下列说法正确的是 A

A．c（H+）>c（OH）的溶液一定显酸性

一

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

3.（2015北京十三中期中）室温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是 C A. 与AlCl3溶液发生的离子方程式为：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓ B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D. 其溶液的pH=13

知识点二 电离方程式

1．强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中完全电离，不写可逆符号：

示例：H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 2. 弱酸电离方程式的书写：一元弱酸，一步电离；多元弱酸分步电离，每步可逆：

示例：CH3COOH ?CH3COO- +H+ H3PO4 ?H+ + H2PO4- H2PO4- ? H+ + HPO42- HPO42- ? H+ + PO43-

3. 弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：

示例：NH3·H2O ? NH4+ + OH- Fe(OH)3 ? Fe3+ + 3OH- 4. 两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆

示例：H++AlO2-+ H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ +3OH- 5. 可溶性酸式盐电离方程式的书写：

（1）强酸酸式盐：完全电离。NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

（2）弱酸酸式盐：强中有弱。NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-? CO32- + H+

典型例题 一、填空

1. 请判断下列电离方程式书写是否正确。 （1）CH3COOH= CH3COO＋H 错 （2）H2CO3?CO32-+2H+ 错 （3）Fe(OH)3?Fe3+ +3OH- 错 －

＋

（4）H2O+AlO2-+H+?Al(OH)3?Al3+ +3OH- 对 （5）NaHSO4=Na+ +HSO4- 错 （6）NaHCO3= Na+ +H++CO32- 错

2. （15年北京二中月考）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 H3PO2H+＋H2PO2

知识点三 弱电解质的电离平衡

1．在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 2．电离平衡的特征

（1）达到电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； （2）动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； （3）达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；

（4）电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 3．影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小 （2）外因：

①温度：由于弱电解的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 ③同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。如：向稀醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小。

④加入试剂：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。

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