6.（2015广渠门中学期中) 25 ℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液，②0.05 mol·1的
－
Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108 C. 1∶20∶1010∶109 D. 1:10:104:109
知识点六 溶液的酸碱性和pH的计算
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。 pH值的大小取决于溶液中的c(H+)大小。 溶液的 酸碱性 酸性 中性 碱性 c(H+)与c(OH-)关系 任意温度 c(H+)>c(OH-) c(H+)= c(OH-) c(H+)
（2）任意水溶液中c(H+)≠0，但pH可为0，此时c(H+)=1mol/L，一般c(H+)>1mol/L时，pH＜0，故直接用c(H+)表示。
2. 可用 pH试纸来测定溶液的pH值。
方法：用干燥洁净的玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值。 3. pH =-lg{c(H+)} （1）单一溶液
a. 强酸溶液：常温时，0.05mol/L的 H2SO4溶液的pH=1。 b. 强碱溶液：25℃，0.01mol/L NaOH的pH=12。
(2)混合溶液 a. 酸酸混合
先计算c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2），再计算pH. 若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3 b. 碱碱混合
先计算c(OH-)混 = [c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /（V1+ V2），再计算c(H+)混，再计算pH。 若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 —0.3 c. 酸碱混合
强酸强碱混合，一者过量时：
恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH-)碱V碱 d. 已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃） ①pH强酸+pH强碱=14，混合后pH=7 ②pH强酸+pH强碱>14，混合后pH>7 ③pH强酸+pH强碱<14，混合后pH<7
④pH酸+pH碱=14，酸碱中有一强一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的性质. 4. 溶液稀释
（1）强酸（pH=a，a+n<7），稀释10n倍， pH= a+n （2）强碱（pH=b，b-n>7），稀释10n倍，pH= b-n （3）弱酸（pH=a，a+n<7），稀释10n倍，pH a 典型例题 一、填空 1.（2013西城期末）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 甲 乙 丙 （1）甲溶液pH=__1__。 （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填―>‖、―<‖或―=‖）__>__ 丙溶液的pH。 （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ___ c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)__。 二、选择 2.（2015年丰台期末11）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是 B A. 反应后HA溶液可能有剩余 B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 3. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是A ①1×103 mol·L －－ －1 的氨水b L －1 ②c(OH)＝1×103 mol·L －的氨水c L 的Ba(OH)2溶液d L B．a＝b＞c＞d D．c＞a＝d＞b ③c(OH)＝1×103 mol·L － － －1 A．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c 4.（2013东城期末）关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是B A．c(OH) > c(Na+) + c(H+) － B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10 －－12 mol·L1 － C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 mol·L －1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH?4) 5.（2015门头沟二模）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)＝2c(H+)＋c(HA) － － C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 6.(2015东城零模12)现有常温下水电离出的 c (H )均为 1× 10-11 mol/L 的 4 种溶液：① HCl 溶液；② CH3COOH 溶液③ NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是B A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH ：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H 2 的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合若 pH =7 ，则消耗溶液的体积：④>① 知识点七 酸碱中和滴定 1.原理 中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O 原理：n(H+) = n(OH-)，即c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-) c(H?)V(H?)c(OH)?V(OH?) ?由上式可知：用已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。 2. 仪器及试剂 主要仪器：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等。 试剂：标准溶液（已知浓度的某溶液）、待测溶液（要测浓度的某溶液）、指示剂。 常见指示剂的变色范围： 酚酞： 8.2~10.0 甲基橙: 3.1~4.4 3. 操作步骤 （1）准备：①查漏②洗涤③润洗 ④注液 ⑤调液⑥读数 （2）滴定： ①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复三次 ④计算 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离(4)在线全文阅读。
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