新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离(5)

4. 误差分析

消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。 （1）偏高

错误！未找到引用源。盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.

错误！未找到引用源。滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.

错误！未找到引用源。锥形瓶用待测液进行润洗.

错误！未找到引用源。滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 错误！未找到引用源。滴定后，仰视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前，俯视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 （2）偏低

错误！未找到引用源。盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液. 错误！未找到引用源。滴定时，待测液溅出了锥形瓶. 错误！未找到引用源。滴定后，俯视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前，仰视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。 （3）无影响 ①锥形瓶未烘干。 ②容量瓶未烘干。

典型例题 一、选择

1. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是B

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)

2. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH＝7时，a>20.00 B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则起始pH > 1

3.（2013海淀期末）右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是C A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

4.（2015丰台一模）下列说法正确的是D

能量

N2O5(g)+O2(g) pH 13 7 反应过程

0 n (Mn2+) V(H2) a b

20 V(酸)/mL 0 时间

0

t ① ② ③ ④

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

二、填空

5.（2014西城期末）室温下，将0.1 mol·L随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

－1

盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L

－1

氨水中，溶液pH

（1）NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O－

NH4＋＋OH–。

（2）b点所示溶液中c (Cl)＝c (NH4+)（填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。 （3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+（用离子方程式表示）。

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c (Cl–) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH–)。 6.（2015年海淀期末15）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）_ b、c __。 a、滴加少量浓盐酸 c、加水稀释 b、微热溶液

d、加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是I （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol〃L-1醋酸溶液。 ③ V1和V2的关系：V1”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

7.( 2015年北京二中月考)室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是C A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解， 离子方程式为：Al3++3OH-

Al(OH)3

B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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