新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲 弱电解质的电离(2)

4. 电离平衡常数

在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。 （1）电离平衡常数的表达式

①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如，一定温度下CH3COOH的电离常数为： CH3COOH

CH3COO + H

－

＋

c(H?)?c(CH3COO?) Ka?c(CH3COOH)一定温度下NH3·H2O的电离常数为：NH3·H2O

?c(NH4)?c(OH?)Kb?c(NH3?H2O)NH4 + OH

＋－

②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：

a．分步电离。是几元酸就分几步电离，每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数。

b．电离程度逐渐减小，且K1>K2>K3，故多元弱酸溶液中平衡时的

H+主要来源于第一步。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可。 注意：

a．电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。

b．多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)。

（2）电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随

温度的变化而变化． （3）电离常数的意义：

① 表明弱电解质电离的难易程度．K值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离。

② 比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时，HNO2的K＝4.6×10-4，CH3COOH的K＝1.8×10-5，因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。

典型例题 一、填空

1．尝试从平衡角度研究醋酸电离平衡 H2O + CH3COOH ?CH3COO- + H3O+ △H>0

改变条件 电离程度 n(H+) c(OH-) c (CH3COO- ) c (CH3COOH) 升温 增大 增大 减小 增大 减小 降温 减小 减小 增大 减小 增大 加冰醋酸 减小 增大 减小 增大 增大 加水 增大 增大 增大 减小 减小 加醋酸钠固体 减小 减小 增大 增大 增大 加HCl(g) 减小 增大 减小 减小 增大 加NaOH固体 增大 减小 增大 增大 减小 加镁 增大 减小 增大 增大 减小

2. 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH △H>0

（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 bcf 。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 c.加入稀释至0.010mol·L-1 e.加入少量氯化钠固体

b.加热CH3COOH d.加入少量冰醋酸

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

CH3CH3COO-+H+

（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：

①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液

②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液

其c(H+)之比为①：②= 10：1 。（提示：进行简化计算，平衡时的

c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）

（3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积

不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，

溶液中各种离子浓度关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

二、选择

3．在CH3COOH?H＋CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应

＋

－

采取的措施是AA．升高温度

B．加入盐酸 C．加水 D．加入NaOH

4. （2014东城期末）关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 D A．c(CH3COOH)=0.01mol/L B．c(H+)=c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，pH=4 D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离 5.（2014年朝阳一模10）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A

FeCl3饱和溶液 A. B.

C. D.

棕黄色 红褐色 温度/℃ 20 100 c(醋酸) (mol·L-1) pH / 0.1 0.01 2.9 3.4

知识点四 强弱电解质的判断

1. 判断强弱电解质的方法：

（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验；

（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应反应速率的快慢，如：将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，起始速率前者比后者快；

（3）浓度与pH的关系，如0.1mol/L CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质；

（4）测定对应的正盐的酸碱性，如Na2CO3溶液呈碱性，则证明碳酸是弱酸；

（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如：将pH=2的某酸溶液稀释100倍，若pH=4，则该酸为强酸，若pH<4，则证明酸为弱酸。又如，两pH相同的两酸溶液，稀释相同的倍数后，pH值变化较大的为较强酸（但不一定是强酸）。

（6）利用元素周期律进行判断，如，金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

2. 一元强酸与一元弱酸的比较

（1）等体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸： c(H+) pH值 酸性 一元强酸 一元弱酸 大 小 小 大 强 弱 中和碱 的能力 相同 与足量Zn 与Zn反应 反应产生H2的量 的初始速率 相同 大 小 （2）等体积、等pH值（pH=a）的一元强酸和一元弱酸

稀释10b中和碱 c(酸) 酸性 的能力 值 一元强酸 小 相同 一元弱酸 大 大 < a+b 多 小 = a+b H2的量 少 相同 大 速率 速率 小 倍后的pH反应产生应的初始间后的反应与足量Zn与Zn反反应一段时一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

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