2018年山东省德州市中考化学试卷(1) - 图文(7)

【专题】537：科学探究．

【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，以及控制变量法的正确操作进行分析； （2）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸进行分析； （3）根据化学反应的特点，以及化合价带数和为零进行分析；

（4）根据亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色从微观角度分析原因是：溶液中含有氢离子进行分析；

（5）根据吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析。

【解答】解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，以及控制变量法的正确操作，所以设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色，

实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内；

（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4；

（3）以上两个化学反应都属于化合反应；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4价；

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色从微观角度分析原因是：溶液中含有氢离子；

（5）吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故选：④。

故答案为：（1）将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内； （2）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4； （3）化合，+4；

（4）溶液中含有氢离子； （5）④。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前

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提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）

24．（4分）（2018?德州）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6 （1）一个葡萄糖分子由 24 个原子构成； （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% 【考点】DA：元素的质量分数计算．

【专题】191：化学式的计算． 【分析】（1）根据分子结构来分析；

（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答。

【解答】解：（1）由化学式可知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，共含24个原子；故填：24； （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为

=40%；故填：40%。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

25．（8分）（2018?德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。 （1）该反应生成二氧化碳的质量为 3.3 g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．

【专题】193：有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；

（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，最后求出纯碱样品中碳酸钠质量分数。

【解答】解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应放出二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量为：10g+80g﹣

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86.7g=3.3g；

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44 x 3.3g

=

解得：x=7.95g

纯碱样品中碳酸钠质量分数为

×100%=79.5%；

故答为：（1）3.3；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数79.5%

【点评】本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，难度不大

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考点卡片

1．实验探究物质的性质或变化规律

【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．

【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．

【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．

2．化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则： 1．能否达到目的．

2．所用原料是否常见易得、廉价．

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3．原料的利用率高低． 4．过程是否简捷优化． 5．对环境有无污染． 6．实验误差的大小． 7．有无创意等等．

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案． 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．

3．测量容器-量筒

【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml．其使用注意事项有：

1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液． 2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止． 3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分析．

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读

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