2018年山东省德州市中考化学试卷(1) - 图文(6)

使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气

点燃的污染等；故填：C2H5OH+3O2放。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

21．（6分）（2018?德州）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）

2CO2+3H2O；节约化石燃料；减少污染物的排

错误观点 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 否定例证 ① 举例：CuO+CO Cu+CO2 ② 含氧元素的化合物一定是氧化物 C2H5OH（合理即可） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 ④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可） 【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化物；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通性．

【分析】②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 ③根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答。

④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。

【解答】解：②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH（合理即可）。

③与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═

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2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。

④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。 故答案为：

②C2H5OH（合理即可）；

③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）； ④H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22．（11分）（2018?德州）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题： （1）结合下图所提供装置完成下列表格

填写内容/反应物 化学方程式 气体制取装置组合（填序号） 高锰酸钾 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 过氧化氢（二氧化锰） 2H2O2 氯酸钾（二氧化锰） BD 2H2O+O2↑ / 2KCl+3O2↑ 2KClO3

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（2）请结合图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲 酒精灯 ；乙 集气瓶 ；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点： 不需加热 ， 操作简单 （写出两条）；

③若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从 b （填a或b）端进入集气瓶。

【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应来选择反应装置；根据氧气的密度比空气大、不易溶于水选择收集装置即可；根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气进行分析； （2）①根据常用仪器的名称与用途进行分析；

②根据用过氧化氢制氧气与用高锰酸钾、氯酸钾制氧气相比，具有的优点进行分析；

③根据氧气的密度比水小进行分析。

【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，应选用发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故用高锰酸钾制取氧气应选用的制取装置组合是AD；用过氧化氢制取氧气时不需要加热，应选用发生装置B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；用过氧化氢制取氧气应选用的制取装置组合是BD；氯酸

钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

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2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）①图中甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；

②用过氧化氢制氧气与用高锰酸钾、氯酸钾制氧气相比，具有的优点是不需加热、操作简单、反应速率快；

③若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从b端进入集气瓶，因为氧气的密度比水小。

故答案为：（1）

填写内容/反应物 化学方程式 气体制取装置组合（填序号） 高锰酸钾 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 过氧化氢（二氧化锰） 2H2O2 氯酸钾（二氧化锰） BD 2H2O+O2↑ / 2KCl+3O2↑ 2KClO3 （2）①酒精灯；集气瓶；②不需加热；操作简单；③b。

【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

23．（11分）（2018?德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

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瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合如图图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作： 将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 。

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：① SO2+H2O=H2SO3 ；② 2H2SO3+O2=H2SO4 。

（3）以上两个化学反应都属于 化合 反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为 +4 价。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 溶液中含有氢离子 ；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 ④ （填序号）。

①饱和氢氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

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