分析化学试卷(5)

3. EDTA 滴定中，在没有其它络合剂的情况下，MY 的副反应对主反应不利。（× ） 4. 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。（× ） 5. HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂,不能准确滴定醋酸钠。（√ ）

四 计算题

1.现有浓度为0.8000mol/L的HCL溶液125.0ml，欲将其稀释为0.1000mol/L溶液，计算应加多少ml的水？

0.8000X125.0=0.1000（125.0+X）

X=875.0

2.用Na2CO3基准物标定0.1mol/L的HCL溶液时，欲使HCL也消耗在20-30ml范围内，应该取Na2CO3的质量在多少范围内？ 20.0X0.1=X1/106.0X103 X1=0.212

30.0X0.1=X2/106.0X103 X2 =0.328

3.已知CNaOH=0.1000mol/L，计算TNaOH和TNaOH/HCL？ TNaOH=0.1000X40.0X10-3=0.004 NaOH+HCL= NaCL+H2O 40.0 36.5

0.004 X X=0.00365

4.用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定0.2000g含NaCL试样，终点是消耗AgNO3溶液20.00ml，计算试样中NaCL的含量百分比？

. NaCL%=（0.100X20.00X25.5X10-3）/0.2000X100% =58.5% 5.已知CHCL=0.1000vmol/L，计算THCL和THCL/CaO？ THCL=0.1000X10-3X36.5=0.00365

THCL/CaO=0.1000X10-3X1/2X56.0=0.00280

6.用0.2520克基准物H2C2O4.2H2O来标定NaOH溶液浓度,终点时消耗NaOH溶液20.00ml,求CNaOH?

20.00CNaOH=0.2520/126.0X1000X2 CNaOH=0.2000

五 实验题

1.为什么测定简单试样中的Al3+用返滴定法即可，而测定复杂试样中的Al3+则须采用置换滴定法。

答：因试样简单，金属离子种类很少，控制一定的条件，加入一定过量的EDTA时只有Al3+形成络离子，而过量的EDTA才能准确被滴定。因复杂试样中

金属离子的种类较多，条件不易控制，加入的EDTA不只是和Al3+反应，还要和其它离子反应，所以就不能用剩余的EDTA直接计算Al3+的含量,还需要再置换出与Al3+络合的EDTA，因此测定复杂试样中的Al3+ ，则须采用置换滴定法。

试卷六

一填空题

1. 在络合滴定中，所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液，其 pH 的计算式是__ pH= 12 ×(pKa4+pKa5)=4.4_________。

2. MnS 与 PbCrO4 的溶解度相近，MnS 可溶于 mol·L-1HAc 中，而 PbCrO4 却不能，是因为 _ S2-酸效应比 CrO2-4 酸效应严重_______。

3. 欲配制缓冲溶液 1.0 升,需加 NH4Cl__ 51______克才能使 350mL 浓氨水(15mo1·L-1)的 pH=10.0。

4. 用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗 KMnO4 的体积 相等，则 H2C2O4 与 FeSO4 浓度的关系为 cH2C2O4∶cFeSO4 =__1∶2_______。

5. 用 BaSO4 重量法测定 Ba2+含量时，若有 K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3 等共存，对 BaSO4 的纯度影响最严重的是__ Pb2+ ______。

6. M 为被检测物质的摩尔质量，则摩尔吸光系数(ε)与吸光系数(a)之间的关系是_ε=a·M _______。

二选择题

1. 银氯化银电极的电极电位值大小取决于溶液中的: D

A. .Ag+活度 B. AgCl 活度 C. Ag+和AgCl活度总和 D. Cl-活度 2. 下列不是玻璃电极的组成部分的是:A

A. .Hg/Hg2Cl2电极 B. 玻璃膜 C. 一定浓度的HCl溶液 D. 玻璃管

3. 测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是:D A.控制溶液的pH值 B.使溶液离子强度维持恒定 C.避免迟滞效应 D. 掩蔽Fe、Al等干扰离子 4. 用AgNO3标准溶液滴定卤素时，可用的参比电极是: C A. 铂电极 B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl电极 D. 银电极 5. 用AgNO3标准溶液滴定S2-时，可选用的指示电极：D A. 铂电极 B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl电极 D. Ag-Ag2S电极

6. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度:B A. 无关 B. 符合能斯特公式的关系 C. 成正比 D. 符合扩散电流方程的关系

7、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在 pH = 10.0 时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是:C

A.镁的含量 B. 钙的含量 C.钙、镁总量 D. 铁、铝总量 8、沉淀的类型与定向速度有关，影响定向速度大小的主要相关的因素是 B

A. 过饱和度B. 相对过饱和度 C. 溶液的浓度D. 沉淀的颜色

9、在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 B

A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀 10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C

A. 混晶杂质 B. 包藏杂质 C. 吸附杂质 D. 后沉淀杂质

11、摩尔法测定Cl-时，以铬酸钾为指示剂，若指示剂浓度过高，将发生：A A. 终点提前，氯的测定结果偏低 B. 终点推迟，氯的测定结果偏高 C. 对测定结果无影响 D. 以上结论都不对

12、指出下列条件中，哪个适合于佛尔哈德法测定：C A. pH=6.5~10 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1mol/LHNO3 D. 以荧光黄为指示剂 13、沉淀滴定法中，摩尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的指示剂分别是： 、 、 。 14、用沉淀法测定银的含量，最合适的方法是C

A. 摩尔法直接滴定 B. 摩尔法间接滴定

C.佛尔哈得法直接滴定 D.佛尔哈得法间接滴定

15、若选用摩尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为D

A. NH4Fe(SO4)2 B. K2Cr2O7 C. 荧光黄 D. K2CrO4

16、对含有Cl-的试液（pH=1.0），要测定氯的含量采用的方法是:B

A. 摩尔法 B. 佛尔哈得法

C. 法杨司法（用曙红作指示剂） D. 法杨司法（用荧光黄作指示剂）

17、下面试样中可以用摩尔法直接测定氯离子的是D

A. BaCl2 B. FeCl3 C.NaCl+Na2S D.NaCl+Na2SO4

18. 某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（D）

2

A. 2T B. 2lgT C. D. T

19. 一遵守朗伯－比耳定律的溶液，吸收池厚度不变，测得透光度为40%，如果该溶液浓度

增加1倍，则该溶液的透光度为(D)

A. 20% B. 32% C. 80% D. 16%

20. 在分光光度法中，为了把吸光度读数控制在适当范围，下列方法中不可取的是:C

A. 控制试样的称取量 B. 改变比色皿的厚度 C. 改变入射光的波长 D. 选择适当的参比溶液

三判断题

1. 加入回收法测得的回收率越高，分析方法的精密度就越高。（× ） 2. 在反应 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+中,Fe3+/Fe2+电对为不对称电对。 （× ）

T的副反应对主反应不利。（× ） 3. EDTA 滴定中，在没有其它络合剂的情况下，MY 4. 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。（× ） 5. HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂,不能准确滴定醋酸钠。（√ ） 6. 金属硫化物通常是无定形沉淀。（√ ）

7. 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分。 （√ ）

8. 摩尔法用 AgNO3 标准溶液滴定 Cl-，相反也可用 NaCl 作标准溶液滴定 Ag+。（× ） 9. 测定水果试样中的 Vit C 含量时，可用草酸溶液为溶剂。（√ ） 10. 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大，则反应速度就越大。（× ）

四计算题

1. 计算 CaC 2 O 4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2 C 2 O 4 ：

，

； CaC 2 O 4 ：

) 。

解： pH = 5.0 ， [H + ]=10 -5 ，设 CaC 2 O 4 的溶解度为 s,

则 [Ca 2+ ] = s ，溶液中 [C 2 O 4 2- ] 来自两部分，一部分来自 H 2 C 2 O 4 解离，一部分来自 CaC 2 O 4 解离。

2. 含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4 - 的溶液，加入 40.00 ml FeSO 4 标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。 已知 1 ml FeSO 4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为

中 Mn 的质量分数 (Al 2 O 3 ： 101.96 ， Mn ： 54.938) 。 解： 1 ）求 FeSO 4 标准溶液的量浓度

根据滴定度的定义： Al 2 O 3 ～ 2Al 3+ ～ 2EDTA 1mol 2mol

EDTA, 试计算样品

c EDTA · V EDTA

所以， c EDTA = 0.1000mol/L ，

2 ）求 Mn 含量：样品中 Mn ～ KMnO 4

KMnO 4 ～ 5FeSO 4 1mol/L 5mol/L 0.050000×8.00

mmol

3、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）

解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl=

0.5300?1000?2=0.5000 mol·L-1

106.0?20.004、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分） 解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1

0.2513?1000?故CEDTA=

110=0.01008 mol·L-1

100.1?24.90-1

5、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分） 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。

故ω（HCl）=

0.2500?20.00?36.45=0.2996 16.0833?1000?106、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·LEDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）

解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1 故ω（ZnO）=

-1

0.01024?17.61?81.39=0.5871 10.2500?1000?10

五实验题

1.为什么加入过量的EDTA，第一次用Zn2+标准溶液滴定时，可以不计所消耗的体积？但此时是否须准确滴定溶液由黄色变为紫红色？为什么？

答：因第一次是滴定过量的EDTA后，也即未与Al3+反应的EDTA，所以可以不计体积。但必须准确滴定溶液由黄色变为紫红色，否则溶液中还有剩余EDTA，使结果偏高。

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