C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂 9．已知 ，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值 是（ B ） A． B． C． D．
10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ） A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B．甲基橙 C．甲基红 D．酚酞
11、摩尔法的指示剂是（ B ）。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 12、佛尔哈德法的指示剂是（ C ）。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-
13、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ C ）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2?12H2O d. NH4SCN
14、提高氧化还原反应的速度可采取（ A ）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 15、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ C ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 16、用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的某强酸，其pH值的突跃范围是4.3~9.7，如果用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1的同一强酸，其终点的pH突跃范围为： 5.3~8.7
17、用０.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1的 pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是:B A. 6.0~10.7 B. 6.0~9.7 C. 7.0~10.7 D. 8.0~9.7
18、 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，如弱酸的Ka 越大，则：D A. 消耗的NaOH量越多 B. pH突跃越小
C. 滴定曲线上的起点越高 D. 终点时指示剂变色越明显
19、某酸pKa为5.0，用标准碱溶液滴定，化学计量点时的pH值约为：C
(A) 7 (B) 5 (C) 9 (D) 11
20、用NaOH标准溶液滴定柠檬酸 (pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40)，可出现几个突:B (A) 0 个 (B) 1个 (C) 2个 (D) 3个
三 判断题
1 、AgCl的Ksp=1.56×10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4的大 （╳）。
2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ╳）。
3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳ ）。 4. 待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 (╳ ) 。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳ ）。 6. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ╳）。
7. 增加溶液的离子强度， Fe3+ /Fe2+ 电对的条件电势升高（╳ ） 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ √ ）。
9. 液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（√ ）。
四 计算题
1 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变
色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?
解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O N(H3PO4)= n(NaOH)
94.68%?141.950.8892?21.73?10?3?98.00?100%=94.68% P2O5%=H3PO4%==68.57%
98.00?22.0002称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去
26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。
解：反应方程式 2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O
n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=n(NaOH) c(NaOH)=0.2765 mol?L-1
130.61741??26.35?10?3?c(NaOH)
254.193
3 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点? 解：酒石酸 pKa1=3.04 pKa2=4.37
?c?Ka1?10?3.04?0.100?10?9Ka1Ka210?3.04??4.37?10410
又?c?Ka2?0.1000?10?4.37?10?8∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时 ，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L-1
c?Kb1?0.03333?10510?9.63?c?Kb1?0.03333?10?9.21?OH??
0.03333?10?9.21?2.78?10?6pOH=5.56 PH=8.44 选用百里酚蓝为指示剂。
4．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 解:
(1) 滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物-Ac同时存在，组成一个缓冲体系：
cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1
则pH=pKa + lg
cAc?=4.74+3=7.74； cHAc(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]=
L-1 kbc=5.3×10-6 mol·
pH=14.00-5.28=8.72；
(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]=
0.02×0.1000=5×10-5 mol·L-1 20.00?20.02pH =9.7
5．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol·L解：已知NH3的pKb=4.74，则NH4+的pKa=9.26
据题意得：cb=16.0×420×103=6.72mol·L1 pH=pKa+lg
－
－
－1
氨水420mL，需加NH4Cl多少克？
cb6.72，即：10.0=9.26+lg caca所以 ca =1.22mol·L1=65.3g·L
－
－1
6称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。
?3解：ωAl=0.02000?20.70?10?26.98×100%=9.31%
0.1200[(0.02500?50.00?0.02000?(20.70?5.08)]?10?3?65.39ωPb=×100%=40.02%
0.1200
五 实验题
1. 用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
试卷三
一 填空
1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.15 ;置信区间为 59.70%~60.28%
2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 空白 试验和 对照 试验等方法减免，而偶然误差则是采用多次测定的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为 磷酸盐 ；当V1
5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽 ，加入NaOH的作用是
控制pH值 。
二 选择题
1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（D ）
A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C．随机误差在分析中是不可避免的； D．随机误差具有单向性
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ） A．H2CO3——CO32- B．H3O+——OH—
C．HPO42-——PO43- D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—
3．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20, pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B ） A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.9
4．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ） A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:4
5．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率 为（ B ）。 A．T1/2 B．T1/3 C．T1/4 D．T/3
6．佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（B ） A．NH4SCN，碱性，K2CrO4； B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2 C．AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2； D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；
7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V
8．衡量色谱柱柱效能的指标是（B ） A．相对保留值 B．分离度 C．塔板数 D．分配系数
9．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是（ C ） A．9.7~4.3 B．8.7~4.3 C．10.7~3.3 D．8.7~5.3
10．用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式 中K’后面一项的符号的取值说法不正确的是（ B ）
A．当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值；
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库分析化学试卷(2)在线全文阅读。
相关推荐：