分析化学试卷

试卷一

一 填空题

1写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。 2化学分析法是以物质的：（化学反应）为基础的分析方法，它包括：（定性分析）和（定量分析）两部分

3.系统误差影响分析结果的：（准确度）；偶然误差影响分析结果的：（精密度）。 4在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。 5用于络合滴定分析的基准物质有：（碳酸钙）（锌）

二 选择题

1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C） （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提

2可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） （A）进行仪器校正 （B）增加测定次数

（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致

3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )

（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%

4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析

5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（B ） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D ） （A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小

9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ） （A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2

10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。

（A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。 （A）滴定开始前 （B）滴定至近终点时

（C）滴定开始后 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12. 下述（ B ）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式可以不同 （C）称量形式和沉淀形式必须不同

（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）

（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（A ） （A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）指示剂K2CrO4的量越少越好 （D）莫尔法的选择性较强

15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( D ) （A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3

16、第一化学计量点适用的指示剂为 （:B） A. 苯胺黄(1.3 ~ 3.2)

B. 甲基橙 (3.1~4.4 ) C. 中性红(6.6 ~ 8.0) D. 酚酞 ( 8.0~10.0)

17、某弱酸指示剂的KHIn =1.0×10-5。从理认上推算其pH变色范围是(C) A. 4 ~5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7 18、强碱滴定弱酸(Ka =1.0×10-5), 宜选用的指示剂为:B

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 络黑T

19、某三元酸pKa1 =2 , pKa2 = 6 , pKa3 = 12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用:（C）

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基黄 20、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:（C） A. 指示剂为有色物质 B. 指示剂为弱酸或弱碱

C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色 D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

三 判断题

1、 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。………………………（ x ）

2、 两电对组成一原电池，电极电势较大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。…………………………………………………………………（√ ） 3、 分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax的光为入射光。（ x ）

4、 盐效应使弱酸的解离度降低。…………………………………………（√ ） 5、 CH4分子中的化学链为极性共价键，但分子为非极性分子。…………（√ ） 6、 升高温度，化学平衡将向吸热反应方向移动。……………………………（ √） 7、 在配合物中，内界和外界之间靠离子键结合，因此在水溶液中配合物像强电解质一样，内界和外界是完全解离的。……………………………………（ x ） 8、 只有氧化还原反应，才能设计成原电池。…………………………………（ √） 9、 依据酸碱质子理论，酸与碱具有共轭关系。因此，酸碱其共轭碱必然也

强。……………………………………………………………………………（ x ） 10、 两种难溶电解质，其浓度积大者溶解度必然也较大。………………（ x ）

四 计算题

1．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol·L解：已知NH3的pKb=4.74，则NH4+的pKa=9.26

据题意得：cb=16.0×420×103=6.72mol·L1 pH=pKa+lg

－

－

－1

氨水420mL，需加NH4Cl多少克？

cb6.72，即：10.0=9.26+lg caca所以 ca =1.22mol·L1=65.3g·L

－

－1

2某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

解：计量点时 HCl + NaA → NaCl + HA c(HA)=0.05000mol·L-1

c H??Ka?0.050000-9.21

?105 c·K=0.05000×10﹥10Kw a

10?9.21??0.050000?10?9.21?5.55?10?6 pH=5.26

0.02?0.1000?5.00?10?5

20.00?19.98计量点前NaOH剩余0.1﹪时 c(A-)=c(HA)=

?H??19.98?0.1000?0.050

20.00?19.980.050?10?9.21??6.16?10?7 pH=6.21 ?55.00?10?5计量点后，HCl过量0.02mL H0.02?0.1000???20?5.00?10.00?20.02? pH=4.30

滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。

3称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去

26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

解：反应方程式 2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O

n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=n(NaOH) c(NaOH)=0.2765 mol?L-1

130.61741??26.35?10?3?c(NaOH)

254.1934. 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变

色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?

解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O N(H3PO4)= n(NaOH)

94.68%?141.950.8892?21.73?10?3?98.00?100%=94.68% P2O5%=H3PO4%==68.57%

98.00?22.000

5 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左右，则： 1） 需称取上述试样多少克？

2） 以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定，重复上述计算。

3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2 mol/L。

1.000mol/L?25?10?3L?204.2(1)m??5.7g解： （3）减少称量误差。 90%(2)m?0.057g

6 在500 mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4- === K2Zn[Fe(CN)6]2

K4Fe(CN)6?0.0500mol/L0.500L解： 0.0500mol/L?Zn?3T??4.90mg/mL2000c?

五 实验题

1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

9.21g

试卷二

一 填空题

1 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ___控制酸度____ ； 加入NH4F的作用是__消除Al3+干扰，起掩蔽作用___ 。

2 配制标准溶液的方法有 ( 直接配制法 ) 和 ( 间接配制法 ) 3 滴定分析法分为四大类，即（酸碱滴定法）、 （沉淀滴定法)、 (配位滴定法)、 (氧化还原滴定法) 四类。

4 已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为： ( 0.05%) 5. 用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于 (自动催化) 反应

二 选择题

1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ） A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ） A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3— C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-

3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ） A．H3PO4 B．H2PO4— C．HPO42- D．PO43- 4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN， TE=0.3%， ，则要求 的大小是（ B ） A．4 B．5 C．6 D.7 3. 下列叙述正确的是：（ B ）

A. 误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差”，实质 上是偏差

B. 对某项测定，其系统误差大小是可测量的

C. 在消除系统误差的情况下大小相等的正负误差出现的几率均等 D. 总体平均值就是真值

6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定测定M，若TE≤0.3， =0.2，则要求（ A ） A． B． C． D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别

7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ） A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+ C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ） A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂

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