山东省烟台市黄务中学2016届中考化学模拟试卷 doc(8)

H2O ． （3） 将步骤（2）的气体导出点燃： ①无水硫酸铜 ①证明有H2O生成； ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在变蓝 ； ②烧杯内壁变②证明有 CO2 小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火浑浊． 焰上方． 【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想 Ⅱ 也有相同的现象．如需进一步确认还应检验 CO 的存在，其方法是 将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红， ．

【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是 通风 ．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法．

【专题】科学探究．

【分析】【收集气体】根据排水法收集气体的方法分析回答．

【进行实验】（1）根据氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应分析回答； （2）根据浓硫酸具有吸水性分析回答； （3）根据水、二氧化碳的检验方法分析回答；

【作出判断】根据CH4、CO和CH4燃烧的现象，CO的检验方法分析回答； 【拓展】根据防止可燃性气体爆炸的安全措施分析．

【解答】解：【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使瓶内水倒完，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，这样就收集了一瓶地下水道中的气体． 【进行实验】

（1）由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应，可用氢氧化钠除去除去CO2等酸性气体；（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；

（3）实验室常用无水硫酸铜来检验水、澄清的石灰水检验二氧化碳； 所以填表如下： 步骤 （1） 实验操作 实验现象 结论 目的是除去CO2生成． 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗/

气瓶． （2） 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 / 等酸性气体． 目的是除去 H2O． （3） 将步骤（2）的气体导出点燃： ①无水硫酸 ①证明有H2O生成； ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小铜 变蓝； 烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方； ②烧杯内壁②证明有 CO2生成 ②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰变浑浊． 上方． 【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想Ⅱ也有相同的现象．如需进一步确认还应检验CO的存在，由于一氧化碳具有还原性，其方法是 将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红．

【拓展】由于地下水道中含有可燃性的气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风．

故答为：【收集气体】瓶内水倒完；【进行实验】见上图；【作出判断】Ⅱ，CO，将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红；【拓展】通风．

【点评】物质的推断是初中化学的难重点，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．

五、计算与分析（共10分）

25．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 三 种元素组成． （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 10：3：12 ． （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 0.6 g．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】标签图示型；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（1）根据物质的组成情况来分析；

（2）利用碳酸钙的化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；

（3）根据标签中的成分可知钙片中碳酸钙的质量，利用钙元素在碳酸钙中的质量分数来计算．

【解答】解：（1）碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；

3=40：12：（2）由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40：12：16×48=10：3：12；

（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×

=0.6g．

故答案为：（1）三；（2）10：3：12；（3）0.6．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

26．华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g． （1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了 如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；

（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；

（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．

【解答】解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）

2+2Ag；

（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x =x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g

m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y

=y=34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数=

×100%=

×100%；

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．

故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）2：1；

（3）×100%．

【点评】本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．

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