山东省烟台市黄务中学2016届中考化学模拟试卷 doc(5)

12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．要从甲的溶液中获得甲的晶体，可以采用降温结晶的方法 B．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及结晶的方法、溶质质量分数的计算进行分析解答即可．

【解答】解：A、甲的溶解度随温度升高变化明显，故要从甲的溶液中获得甲的晶体，可以采用降温结晶的方法，正确；

B、升高温度甲的不饱和溶液仍然是不饱和溶液，错误；

C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；

D、t1℃时，甲的溶解度小于50g，故甲饱和溶液溶质质量分数不会为50%，错误； 故选AC．

【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．

13．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）A．滤渣是Ag、Cu、Zn

B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ C．滤渣是Ag、Cu、Mg

D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子． 故选C

【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ） A B C D 实验目的 除去CO中的少量H2O和CO2 实验设计 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 除去铜粉中混有的少量铁粉 B．B

用磁铁吸引 C．C

D．D

A．A

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误．

B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：A．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

15．下列图象有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）

A．

在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体

B．

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

D．

等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

【考点】二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳不能与氯化钙发生反应，不会产生沉淀；

B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；

C、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；

D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快．

【解答】解：A、图示随通入二氧化碳体积增加沉淀质量在增大，与反应事实不符；故A错误；

B、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实相符，故B正确；

C、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故C正确；

D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符；故D正确． 故选A．

【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．

三、理解与应用（共37分）

16．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题． （1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是 灼烧闻气味 ．

（2）可用 碘水 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是 加热煮沸 ． （4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防 贫血 ． （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 与氧气隔绝 ．

【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【专题】化学与生活．

【分析】（1）根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析；

（2）根据淀粉遇碘变蓝分析；

（3）根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏分析； （4）根据铁的生理功能、食物来源、缺乏症进行分析判断；

（5）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

【解答】解：（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶；故填：灼烧闻气味；

（2）淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；故填：碘水； （3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度，故答案为：加热煮沸；

（4）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故填；贫血；

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故填：与氧气隔绝．

【点评】本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性强，注意掌握．

17．汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装） 催化净化 装置使有害气体转化为无害物质等措施．

（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从 化学（或氢） 能开始，最终转化为 机械 能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、 燃烧产物是水，不污染空气（或热值高） 等优点（填一点）．

（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的 A 等性能（填字母）．

A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小，熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的 C 等性能（填字母）． A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大．

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