2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期(8)

与其气态氢化物反应得到离子化合物 (1)Z在元素周期表中位于________族。 单离子中，离子零 半径最小 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。 a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：____________________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是______________________________，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。 a．m、n b．m、y c．n、y

解析：本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。(1)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液

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呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确；单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d错误。②同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。(4)HW3为HN3，酸性与醋酸相似，故NaN3溶液显碱性，溶液中离子

－＋

浓度：c(Na＋)>c(N－3)>c(OH)>c(H)。(5)a项，n g为MgO的质量，由元素守恒

可知m g混合物中Mg的质量，也就知道了m g混合物中Al的质量；b项，y为Mg、Al与酸反应产生H2的质量，若设m g混合物中Mg为x mol，Al为z mol，?24x＋27z＝m则?可解得m g混合物中Al的质量；c项，n g为MgO?2x＋3z＝2z?电子守恒?，

的质量，由元素守恒可求出混合物中Mg的质量，进而求出Mg与酸反应生成H2的物质的量，y mol为Mg、Al与酸反应放出H2的总量，y mol减去Mg反应产生的H2的物质的量即为Al与酸反应产生H2的物质的量，从而求出Al的质量，故a、b、c均正确。

答案：(1)ⅣA (2)Na

(3)①bc ②电子层数相同，核电荷数Y>X

－＋

(4)HN3＋NaOH===NaN3＋H2O c(Na＋)>c(N－3)>c(OH)>c(H)

(5)abc

19．(8分)如表是ⅥA族部分元素的相关性质。 性质\\元素 单质熔点(℃) 单质沸点(℃) 主要化合价 原子半径 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 8O 16S 34Se 52Te －218.4 －183 －2 113 444.6 －2、＋4、＋6 685 －2、＋4、＋6 450 1390 逐渐增大 加热难化合 不能直接化合 请回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是________。 (2)碲的化合价可能有________。

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(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。 Al2Te3＋( )===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。

答案：(1)113～450℃ (2)－2、＋4、＋6 (3)H2Te、H2Se、H2S

(4)还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O (5)1 6H2O 3

20．(10分)(2013年吉林一模)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。 元素 X 部分结构知识 X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) 部分性质 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y能形成多种气态氢化物 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ Y Z W 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是________，Z元素在周期表中的位置是________。

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(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是__________________________(用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)________________。

(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________。

解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。

答案：(1)

第三周期ⅦA族

(2)HClO4>HNO3>H2CO3

(3)< Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

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