2014届高考化学一轮复习典型易错讲解
第五章 物质结构 元素周期律
课时作业(一) .................................................................................................................... 1 课时作业(二) .................................................................................................................... 8 课时作业(三) .................................................................................................................. 18 质量检测 ......................................................................................................................... 26
课时作业(一)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，235 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是
( )
A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
238B.235 92U和 92U是同位素，核反应属于化学变化
－C．40Ca2＋与18O22具有相同的电子数 －D．Si2O46中质子总数为80
解析：这类题型通常比较基础。277112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别
402为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；Ca2和18O2
＋
－
－的电子数都是18，C正确；Si2O46中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
答案：C
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A．H3O＋ C．OD－
B．Li＋ D．OH－
1 / 39
( )
解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不
正确；C、D两项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看
22
D原子即1H和H原子即11H中质子数是否大于中子数即可。1H中有1个中子1
个质子，质子数与中子数相等，11H中有1个质子，0个中子。
答案：D
3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具
有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为与氟元素原子的化学性质相似的是
。下列原子中，
( )
解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
答案：D
4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16
118
B．1H162O和H2O的相对分子质量不同
( )
C．13C和15N原子的原子序数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。
答案：B
5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是
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( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径 C．H、D、T互为同素异形体 D．它们都是强氧化剂
解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10；H、D、T互为同位素；它们都是强还原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。
答案：B
6．(2012年北京西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
解析：A项，O2和O3互为同素异形体；B项，O2转化为O3是不同单质之间的相互转化，为化学变化；C项，相同物质的量的O2和O3在同温同压下的体积相同；D项，物质的量相同的O2和O3含有相同的分子数。
答案：B
A＋1＋
7．有AZX和 ZX两种粒子，下列叙述正确的是
( )
( )
A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 答案：C
8．下列说法不正确的是
( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素； ②同位素的性质几乎相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；
3 / 39
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等
A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥
D．③④⑥⑦
解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne
1
不能称为同一元素，但21H与1H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一
种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。
答案：C
9．(2012年大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是
( )
①K层不超过2个电子 ②第二层不超过8个电子 ③最外层不超过8个电子 ④次外层不超过18个电子
A．④ C．①④ 答案：D
10．下列说法正确的是
( )
B．①② D．①②③④
A．某粒子核外电子排布为2,8,8结构，则该粒子一定是氩原子 B．Na＋的半径大于F－的半径
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子
＋
D．NH＋4与H3O具有相同的质子数和电子数
解析：A中粒子可以是Cl－或K＋等；Na＋与F－电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，B项不正确；C项中应将He改为Ne就正确了。
答案：D
＋－2－11．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O、OH；③C2、
2＋3－2－
O2、CN－；④PO4、SO4、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是
( )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
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B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
解析：本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH＋4、
－－2＋H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C22、O2、CN的原子
数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。
答案：D
12．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O21
中的一个氧原子质量的16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
A.C.
32b
a－b
B.
32b
b－a8b b－a
( )
16a
b－a
D.
b－ab－a1
解析：一个16O原子的质量为2 kg，所以相对原子质量的标准为2×16，所以12C16O2的相对分子质量为
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
72324141413．(9分)在63Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N中：
32b
，故B正确。 b－a
(1)________和________互为同位素；
(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；
(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
答案：
7
(1)63Li 3Li
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