B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素
解析：若它们均为金属元素，则X为Na，与氧元素组成的过氧化钠中既含离子键，又含共价键，A项错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝，为金属元素，B项错误；C项，当Z为He时，Y为Ne，则Z与Y的原子最外层电子数不相等，错误；D项，当Z为F、He时，其最高化合价不大于X元素，正确。
答案：D
9．(双选)(2012年茂名市一模)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是
( )
元素 化合价 甲 －4 乙 ＋1 丙 －4 丁 －2 戊 －1 A.乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲<丙
解析：甲、丙都有－4价，则为碳族元素，原子序数甲<丙，则甲为C，丙为Si，乙、丁、戊分别为Na、S、Cl。乙的常见氧化物有两种，即氧化钠和过氧化钠，A项正确；非金属性：Si 答案：AD 10．(2012年深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/10－12 m X 160 Y 110 Z 70 W 66 11 / 39 主要化合价 下列叙述正确的是 A．离子半径：W ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 ( ) B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 解析：根据题意知W为O，X为Mg，Y为P，Z为N。O2－与Mg2＋具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：O2－>Mg2＋，A项错误；非金属性：N 答案：D 11．(2012年温州市第一次适应性测试)X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物(气态)＋Z单质(气态)===Z氢化物(液态)＋W单质(固态)。下列说法正确的是 A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期ⅤA族 C．氢化物稳定性：Z>W D．原子半径从小到大：Z 解析：根据题意，X、Y、Z、R和W分别为C、N、O、P、S。W元素氧化物SO2对应的水化物亚硫酸是中强酸，A项错误；P位于第三周期ⅤA族，B项错误；H2O的稳定性大于H2S，C项正确；原子半径从大到小的顺序为R>X>Y>Z，D项错误。 答案：C 12．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－ 12 / 39 ( ) B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析：由题意推出A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl元素。由元素H、C组成的化合物有多种，如CH4、C2H2、C6H6??其1 mol该化合物不一定含有18 mol e－，故A错误；Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3能发生反应，故B错误；含Cl元素的盐可能是NH4Cl，其溶液显酸性，也可能是NaClO，其溶液显碱性，故C正确；HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误。 答案：C 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 原子半径(nm) 最高或 最低化合价 T 0.037 ＋1 X 0.075 Y 0.099 Z 0.102 W 0.143 ＋3 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 (1)Z离子的结构示意图为________。 (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________________(填序号) a．简单离子的半径Y>Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹 持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段时间后，观察到试管中的 13 / 39 现象是______________________________，发生反应的离子方程式是__________________________。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________________。 解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。 (2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。 (3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。 (4)由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。 答案：(1) (2)b (3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓 － 度增大，可使平衡NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH向左移动，且过程中 放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (4)＋3 14．(14分)(2013年西安名校联考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。 (2)含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。 A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2 (3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。 14 / 39 编号 示例 1 2 性质 氧化性 化学方程式 H2WO3＋3H2PO3===3H3PO4＋H2W↑ (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________； M中阳离子的鉴定方法___________________________________________； 如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________________。 解析：①～⑧对应的元素如下： (1)由Na、Cl、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的电子式为 。 (2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。 (3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2H2SO3＋O2===2H2SO4中表现还原性；反应H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表现氧化性；反应2NaOH＋H2SO3(少量)===Na2SO3＋2H2O中表现酸性。 (4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；NH4的检验方法为：取样，加入NaOH溶液， 加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；NH4Cl溶液中离 15 / 39 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期(3)在线全文阅读。
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