(3)HNO3 (4)NH3
(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
质量检测
(物质结构 元素周期律) 测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是
( )
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B．10Be的原子核内质子数等于中子数 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
解析：本题以考古中鉴定年代的“铝铍测年法”为背景，考查有关原子组成与结构的知识。10Be和9Be互为同位素，是中子数不同质子数相同的同种元素的
10
不同原子(核素)，A错误；Be中质子数、中子数分别为4、6，B错误；5.2 g 26Al3
＋
为0.2 mol，即5.2 g 26Al3＋含有2 mol电子，约为1.2×1024个，C正确；26Al和Mg的中子数分别为13、14，D错误。 答案：C
2．(2013年乌鲁木齐一诊)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发
26
现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是
A．X单质易与水反应
B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO
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( )
D．XH4的稳定性比SiH4的低
解析：第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C项错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。
答案：D
3．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－P)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。下列说法正确的是
( )
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ
D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种
解析：“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如14 6
1214C和14A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如2 7N，1H、 6C和 7N，
其“中质差”均为0，B项错；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C项对；有
1214的同位素其“中质差”相等，例如2说明“中质差”的数目小于同1H、 6C和 7N，
位素的数目，D项错。
答案：C
4．(2012年保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数
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( )
≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
答案：D
5．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
解析：同一主族的金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越低，同一主族的非金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越高，故A错误。同一周期元素的原子，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，故B错误。由于NH3、H2O、HF分子间形成氢键，使其沸点明显升高，故C错误。
答案：D
6．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
( ) ( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ C．③④⑤
B．①③⑥ D．②④⑥
解析：At的非金属性比氯的弱，故HAt的稳定性比HCl小，②不正确；NH3的水溶液是碱性的，H2O是中性的，④不正确；同一主族的金属元素自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；故B项正确。
答案：B
7．(2013年枣庄模考)下列说法正确的是
( )
A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同
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D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 解析：第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈，A错误。第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B错误。同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C错误。
答案：D
8．(2012年重庆市一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键
( )
C．NH5的电子式为
－
D．它与水反应的离子方程式为NH＋H2O＋H2↑ 4＋H＋H2O===NH3·
解析：NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4NA个N—H键，故A项错误；B、C、D项都正确。
答案：A
9．(2012年苏锡常镇四市一调)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
( )
A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族 C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX D．元素X可能为硼或碳或氮
解析：同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A、C错误。X可能为第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素，D正确，B错误。
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答案：D
10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，且原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
( )
A．原子半径由小到大的顺序：X
解析：既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的单质是Al，最外层电子数是次外层电子数一半的原子可能是Li或Si，但Z的原子序数大于Y的，因此Z只能是Si，X为C，结合最外层电子数之和为14，可知W是Cl。原子半径由小到大的顺序：X 答案：C 11．(2013年南京一模)A、B、C、D、E五种短周期元素从左至右按原子序数递增的顺序排列： A 下列说法正确的是 B C D E ( ) A．若E元素最高正化合价为＋7，则D元素的最低负化合价是－2 B．若A(OH)n为强碱，则C(OH)m也一定是强碱 C．若HnDOm为强酸，则E的非金属性一定很强 D．若HnCOm为强酸，则E的单质可能具有强还原性 解析：B项若A为Na，则C为Al，Al(OH)3为两性氢氧化物；C项若D为Cl，则E为非金属元素氩；D项若C为N，则E为F，F2具有强氧化性。 答案：A 12．已知短周期元素的四种离子：A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子序数：D>C>B>A B．单质的还原性：D ( ) 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期(6)在线全文阅读。
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