2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期(4)

＋－

子浓度的大小顺序为：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)。

答案：(1) (2)ACD (3)

1 2 还原性 酸性

2H2SO3＋O2===2H2SO4 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激

＋－性气味的气体 c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)

15．(12分)(2012年潍坊市一模)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

(1)元素G在周期表中的位置：________，F的原子结构示意图：________。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

(4)含有

E

阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

________________________(用离子方程式表示)。

解析：由题中信息知A、B、C、D、E、F、G分别为氢、碳、氧、钠、铝、硫、氯。(1)元素Cl在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。(2)H、O、Na三种元素形成的氢氧化钠中既含离子键又含共价键；能同时生产氢氧化钠和氯气的反应电解为氯碱工业反应原理，其化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可改写出离子方程式。(3)Na、Al元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为

16 / 39

NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。

答案：(1)第三周期ⅦA族

－

通电

(2)离子键和共价键 2Cl＋＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (3)OH－＋

3＋

Al(OH)3===AlO－＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋[或Al3＋＋2＋2H2O (4)Al

3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋]

16．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为________。

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构式为________。 (3)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式：__________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：____________________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________________(标准状况下)。

(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______________________________________。

解析：该题的突破口为A、W能形成两种液态化合物H2W和H2W2，由此可知A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素。E元素的周期序数与主族序数相等，因为E元素的原子序数比氧元素的大，所以E是铝元素。铝在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。H2O2为弱酸，故分步电离，可类比碳酸的电离方程式的书写。DA和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝

17 / 39

反应又可生成氢气，所以生成的氢气的物质的量为2.5 mol，标准状况下体积为56 L。D的淡黄色化合物为Na2O2，与氯化亚铁1∶2反应后，Fe2＋被氧化成Fe3

＋

，故可得到氢氧化铁沉淀和氯化铁。

答案：(1)第三周期ⅢA族 (2)

(3)H2O2??H＋＋HO－2

BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4↓ (4)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (5)56 L (6)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋

课时作业(三)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

解析：稀有气体分子内不存在化学键，故A选项错误；Na2O2，H2O2??等物质中均存在非极性键，故C错误；C2H4，C6H6??等多原子分子里均含有非极性键，故D错误。

答案：B

2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案：C

18 / 39

( )

3．下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为

( )

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

－

解析：Na2O2晶体中含有Na＋和O22离子，78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子

的个数为3NA，A项不正确；HBr为共价化合物，电子式为

，B不正确；

3.4 g

＝0.2 mol,0.2 mol×3＝0.6 mol,3.4 g NH3中含0.6NA个N—H键，C正

17 g·mol－1确；PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而H2O中，O原子的最外层未达8电子稳定结构，D不正确。

答案：C

4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

( )

A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 答案：B

5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是 A．CaCl2和Na2S C．N2和Ne

B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH

( )

D．常温下能溶于水

解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。

答案：A

6．(2012年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是

( )

A.

B．CO2

19 / 39

C．Na2O2 解析：A项，

D．NH4Cl

中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中

只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。

答案：A

7．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型：

D．铝离子结构示意图：解析：CO2的电子式为∶

，A错误；根据AZX可知，中

，D错误。

子数为20的氯原子为3717Cl，B错误。铝离子结构示意图为：

答案：C

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

( )

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素原子最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子错误；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确。

答案：B

9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化

20 / 39

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期(4)在线全文阅读。