最新高考化学选择题专项训练（历年高考化学选择题分类汇编 - 共1(8)

错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 5—10【答案】C

【解析】因为最外层电子数W:X＝4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。 6—10【答案】D 【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。 7—10【答案】A

【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。 8—10【答案】C

【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W

—

的结构特点，因此W为Al或Cl。若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl，则离子半径：Mg2+

—

＜Cl，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。 9—10【答案】A

【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，所以W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸

——

才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。 10—10【答案】BD

【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。 11—10【答案】A

【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。 12—10【答案】A

【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na 、Mg、 Al，错误。 13—10【答案】C

——

【解析】根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2 、X+ 、Y3+ 、Z2，又知W、X、

—

Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2

—

均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2不能在水溶液存在，而Na+不水解。 14—10【答案】C 15—10【答案】C

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2016届高三选择题专项突破

第11集 化学平衡

1—11、反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

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2—11将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1000 54.0 c e a 75.0 f 1.0 2.0 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G

3.0 b d 83.0 ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

3—11. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发 生反应X（g）+ Y（g）

t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 4—11.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g);△H>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，

C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（双选） A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

5—11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)+SO2(g) △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 A B C x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K MgO(s) + CO2(g)

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D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 6—11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

7—11一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)

催化剂 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

8—11合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)

催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 C．增大CO的浓度 9—11已知2SO2(g)+ O2(g)

B．降低温度 D．更换催化剂

－

2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充

入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

10—11在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)x(g)＋3y(g)

2c(g)；△H<0 2z(g)；△H>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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11—11电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)

－

－

＋

2

PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

＋

12—11 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

水蒸气含量 时间 温度(T)的影响

题10图

T1 T2 水蒸气含量 P1 P2 时间 温度(P)的影响

A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0

2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0

2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)13—11对于可逆反应H2(g)＋I2(g)（双选）

A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C． 正、逆反应速率的比值是恒定的 D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等

14—11在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

15—11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92.4kJ·mol1)

－

容器 反应物投入量 NH3的浓度(mol·L反应的能量变化 ?1甲 乙 丙 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 ) c1 放出akJ c2 吸收bkJ c3 吸收ckJ 40

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