1—2【答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结
－－＋
构简式、－OH还是OH、－NO2还是NO2、－CH3还是CH3等辨析的角度落实。 2—2【答案】C
【解析】对常见物质俗称识记。明矾是KAl(SO4)2·12H2O. 3—2【答案】B
【解析】该题考查化学基本概念。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱是指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。 4—2【答案】D
【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化铁溶液不是胶体，C中CCl4属于非电解质，答案选D。 5—2【答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 6—2【答案】D
【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。A选项中的Br漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。 7—2【答案】D 8—2【答案】C
【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 9—2【答案】C 10—2【答案】A 11—2【答案】A 12—2【答案】AC 13—2【答案】D 14—2【答案】A 15—2【答案】C
—
6
2016届高三选择题专项突破
第3集 离子共存问题
1—3在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S、SO4
—
—
2—
2—
2—
C．NH4+、H+、S2O3、PO4
2—
3—
D．Ca2+、Al3+、Br、CO3
—
—
2—3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S、Br
2—
—
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO4、葡萄糖分子
2—
3—3水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl、CO3
—
2— —
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4C．K+、Ca2+、Cl、NO3
—
—
— 2—
D．K+、NH4+、OH、SO4
4—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I— D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—
5—3.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH
—
2—
2—
溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子
B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO4、NH4+、一定存在，Cl可能不存在
2—
—
—
—
D.CO3、Al3+一定不存在，K+可能存在
2—
6—3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl、NO3 B．K+、Na+、Br、SiO3
—
—
—
2—
C．H+、Fe2+、SO4、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3
2—
—
7—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·LB．0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32
＋
＋
－
－
－1
的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
－
D．c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3
＋
－
＋
＋
－
－
8—3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H、Ca2、Fe3、Cl
＋
＋
＋
－
B． Ba2、Cl、Al3、H
＋
－
＋
＋
C． Na、NH4、I、HS
＋＋－－
D． Na、Ca2、K、NO3
＋
＋
＋
－
7
9—3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L
－1
的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
10—3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32
－
－
＋
－
B．c(H)=1.0×10
＋－13
mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
C．Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D．pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3
－
－
＋
＋
11—3．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A． H、I?、NO3?、SiO32 B． Ag、Fe3、Cl?、SO42?
＋
－
＋
＋
C．K、SO42、Cu2、NO3
＋
－
＋
－
D．NH4、OH、Cl、HCO3
＋－－－
12—3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K、SiO32、Cl、NO3
＋
－
－
－
B．H、NH4、Al3、SO42
＋
＋
＋
－
C．Na、S2、OH、SO42
＋
－
－
－
D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3
13—3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、
＋
＋
＋
＋
－
－
－
＋－－－
SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有
－
白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A． 甲溶液含有Ba2
＋
＋
B． 乙溶液含有SO42
＋
－
C丙溶液含有Cl
－
D．丁溶液哈有Mg2
－
－
－
14—3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ C． Ba2+
B．SO42
－
D．NH4+
15—3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+ 、NO3、NH4、Cl
－
＋
－
B． Ca2、HCO3、NH4、AlO2
＋
－
＋
－
C．K+、Ba2+、Cl、HSO3
－
－D． Mg2、NH4、SO42、K+
＋
＋
－
题号 答案 1—3 2—3 3—3 4—3 5—3 6—3 7—3 8—3 9—3 10—3 11—3 12—3 13—3 14—3 15—3
8
1—3【答案】A
——
【解析】Na+、Ba2+、Cl、NO3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+2—2—2—
与SO4可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S形成沉淀，B项错误；H+与S2O3在溶液中发生歧化反应
2—2—
生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO3形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。 2—3【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。 3—3【答案】C
2——
【解析】Al3+和CO3因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4因发生氧化还原反应不能
—
共存，B错误；NH4+与OH因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。 4—3【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 5—3【答案】B
【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明
2—2—
含有Fe3+，则不能含有CO3（CO3与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液
2—
中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO4，Al3+、
—
K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有
——
0.04molCl、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）
——
可知原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。 6—3【答案】A 7—3【答案】A 8—3【答案】B 9—3【答案】C 10—3【答案】B 11—3【答案】C 12—3【答案】B 13—3【答案】D 14—3【答案】A 15—3【答案】D
9
2016届高三选择题专项突破
第4集 离子方程式的正误判断
1—4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
＋＋＋
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2
－＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H
＋＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑
－－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
2—4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl
＋
＋
－
－
2NH4＋SO32＋H2O
＋
－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
＋
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO33Fe3＋NO↑＋3H2O
－
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：
2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO422BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 3—4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
＋－
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4—4.下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．
＋
－
＋
－
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
－－—
B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH
－
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 5—4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
－－－
NH4++ HCO3+2OH= CO32+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
－－
2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
－－
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 6—4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
－
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 7—4 下列离子方程式正确的是（ ）
－－
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO
－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I=== I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
电解 －－
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O 8—4下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
－－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
－－－
2HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+CO32+2H2O
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