最新高考化学选择题专项训练（历年高考化学选择题分类汇编 - 共1(3)

9—4能正确表示下列反应的离子方程式是

3＋－

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

－－

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH

－－－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O

＋＋

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑ 10—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－－

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OHNH3↑＋H2O

－＋

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4

＋－＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 11—4下列离子方程式正确的是

＋－

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑

－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

＋＋－＋－

NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H

－

＋

－

+

△ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

12—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋＋＋

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 13—4下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

＋＋－

A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

＋

Al3＋3H2O

催化剂 ＋

C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

yy催化剂D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x+)O2xCO2＋ H2O

4 2高温

14—4能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

－－

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH?=CO32+H2O

－—

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

－

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O 15—4能正确表示下列反应的离子方程式是

＋＋＋＋

A．将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2

＋＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H=3Fe3＋4H2O

＋＋－＋

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3=Fe3＋2H2O＋NO↑

＋＋

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe3＋3H2↑

题号 答案 1—4 2—4 3—4 4—4 5—4 6—4 7—4 8—4 9—4 10—4 11—4 12—4 13—4 14—4 15—4

错题通缉：

11

1—4【答案】B 2—4【答案】A

—

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（Al3+与OH不是1：3，而是1：4）溶液中会有偏铝酸根，不是Al(OH)3沉淀。 3—4【答案】D

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容比较基础。

A.氯化氢是电解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。 C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。 D.书写合理。

4—4【答案】C

【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；

－－－－

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO32水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈碱性，故

－

正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe —2e＝Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 5—4【答案】AC

－－－

【解析】B选项明矾溶液中，Al3+和SO42个数比为1:2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 6—4【答案】D

＋

【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项错误，.钠与CuSO4

－＋

溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3与H反应；选择D。 7—4【答案】B

【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池阳极时参加反应失电子，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。 8—4【答案】B 9—4【答案】C 10—4【答案】C

11—4【答案】C 12—4【答案】B 13—4【答案】B 14—4【答案】D 15—4【答案】A

12

2016届高三选择题专项突破

第5集 化学计量 阿伏伽德罗常数

1—5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2—5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3—5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 4—5 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L

－1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

一

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 5—5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 6—5下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 7—5 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C． 1.0 L的0.1 mol.LNa2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA

-1

－

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

11.2n

5V

B．

5V

11.2n

C．

22.4V

5n

D．

22.4n

5V

8—5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

9—5工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反

13

10—5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 11—5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 12—5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH

―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 13—5下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 14—5设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

15—5 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

题号 答案 1—5 2—5 3—5 4—5 5—5 6—5 7—5 8—5 9—5 10—5 11—5 12—5 13—5 14—5 15—5 —

-1

错题通缉：

14

1—5【答案】C

【解析】两者相同的量有，“三同定一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。 2—5【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 －－

A.ClO水解，ClO数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 3—5【答案】B

【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NA＝a NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。 4—5【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项错误，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g

1

石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1NA×2

=0.5NA，B正确。C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1mol的羟基含有9NA个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。 5—5【答案】A

【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。

6—5【答案】C 7—5【答案】B 8—5【答案】B 9—5【答案】D

10—5【答案】B，标准状况下，HF为液态。 11—5【答案】D 12—5【答案】A 13—5【答案】B 14—5【答案】D 15—5【答案】B

15

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