最新高考化学选择题专项训练（历年高考化学选择题分类汇编 - 共1(5)

2016届高三选择题专项突破

专题一 化学实验基础

1、下列操作不能达到目的的是 选项 A. B. C. 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO4完全转化为Mn2 －＋操作 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 2、下列实验的现象与对应结论均正确的是（双选) 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 结论 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和还原性 无明显变化 产生气泡 粉末变红 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 3、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 浓盐酸

b a

c d e f g h

i

KMnO4

浓H2SO4

饱和NaCl溶液

NaOH溶液

A．a－b－c－d－e－e－f－g－h C．a－d－e－c－b－h－i－g

B.a－e－d－c－b－h－i－g D.a－c－b－d－e－h－i－f

4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

5、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

实验器材(省略夹持装置) 相应实验 21

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 6、下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L

－1

H2SO4溶液于烧杯中，加

水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液

－

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 9—7下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一

定含有Fe2

＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少

量苯酚 D．已知I3

－

I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明

－

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

10—7下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，

必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气

瓶

11—7下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 A B C 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸上 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 无现象 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 ＋AgCl比AgI更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 试纸变蓝色 12—7下列实验现象预测正确的是（双选） 22

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 13—7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 生成白色沉淀 结论 原溶液中有SO24 －－A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 下层溶液显紫色 原溶液中有I 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ 原溶液中无NH4 ＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 14—7 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

15—7 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A． 盐酸、硫酸 C． 氨水、硫酸

8—7【答案】C

9—7【答案】C 10—7【答案】A 11—7【答案】D 12—7【答案】BD 13—7【答案】B 14—7【答案】C 14—7【答案】D

23

B． 盐酸、氢氧化钠溶液 D． 氨水、氢氧化钠溶液

2016届高三选择题专项突破

第8集 氧化还原反应

1—8下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A CO＋H2O

CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2—8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发

生变化的N原子数之比为

A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

3—8、实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）

MnO4 + SO2 + X Mn2+ + SO42 + Y

－

－

下列选项不正确的是 A．X为H+ Y为H2O

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B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数） C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

4—8已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl

—

—

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

5—8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选） A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

6—8将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

＋

A． M C． M3

＋

B．M2

＋

D．MO2

Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（双选）

＋

7—8火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2

A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

8—8化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO

3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

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