最新高考化学选择题专项训练（历年高考化学选择题分类汇编 - 共1(4)

2016届高三选择题专项突破

第6集 化学反应与能量

1—6.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。过程如下：

下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO3+2H2O 2—6．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)

—

—

2—

△H1 △H2 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 C．12△H3-5△H2 -2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H3

—1 —1

3—6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ?mol。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol

4—6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 5—6．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

—1—1

—1

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

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B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6—6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2 △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)

△H2 △H3 △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝

2 （△H1＋△H2－3△H3） 32B.△H4＝

2（3△H3－△H1－△H2） 32C.△H4＝3（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝3（△H1－△H2－3△H3）

7—6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 8—6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2释氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

储氢

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9—6某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10—6下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)

kJ·mol

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：

共价键 键能/ kJ·mol-1 CH3—1

H2O(l) 的ΔH = 40.69

C－C 348 C=C 610 CH3C－H 413 H－H 436 则可以计算出反应

—1

(g)+3H2(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol—1

D．常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，

溶液的pH减小

11—6氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol

—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol

—1

在20mL0.1·molL氢氟酸中加入VmL0.1mol·LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol

—1

—1—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)

—

C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L

—

—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)

—

—

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12—6反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

能量能量能量能量13—6 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. ?1780kJ/mol C.?450 kJ/mol

B. ?1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol

—1—1

14—6已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=?701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=?181.6kJ·mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol C. ?259.7 kJ·mol

—1

—1—1

15—6某反应的△H= +100kJ·mol，下列有关该反应的叙述正确的是（双选）

A.正反应活化能小于100kJ·mol

—1

—1

题号 答案

错题通缉：

C A+B X 反应过程 A

C A+B X 1—6 B

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol

—1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

2—6 3—6 4—6 5—6 6—6 —1

A+B X C A+B X C 反应过程 反应过程 C

D

反应过程 B. +259.7 kJ·mol

—1

—1

D. ?519.4kJ·mol

7—6 8—6 9—6 10—6 11—6 12—6 13—6 14—6 15—6 19

1—6【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。

2—6【答案】A

【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。 3—6【答案】C

【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4kJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利

—1

用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)

—1

＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得

—1

6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol，D项错误。 4—6【答案】B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。 5—6【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态及计量系数，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 6—6【答案】A

【解析】根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；即选择△H4的正确表达式为△H4＝

232 （△H1＋△H2－3△H3），即选项A正确。 37—6【答案】D

【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 8—6【答案】B 9—6【答案】C 10—6【答案】D 11—6【答案】B 12—6【答案】D 13—6【答案】B 14—6【答案】C 15—6【答案】CD

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