2015年江苏省苏州市中考化学试卷解析word版(6)

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．

②蒸发过程中，待 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干． （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （用化学方程式表示）．

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 NaOH、NaCl、Na2CO3 （用化学式表示）．

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 加入22.4kg的氯化钠固体 ．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析； （2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析； ②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析； （3）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量． 解答： 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热； （2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x， = x=22.4kg 故答案为：（1）①漏斗； ②蒸发皿中出现较多固体； （2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ②NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）加入22.4kg的氯化钠固体． 第26页（共27页）

点评： 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心． 36．（6分）（2015?苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨． （1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 高锰酸钾 溶液检验该气体的存在．

（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫． ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 4NH3?H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3?H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ．已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐． ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+2SO2

2CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要

含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小

数）？ 考点： 根据化学反应方程式的计算；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： （1）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色解答； （2）化学方程式的书写，并且根据化学方程式的计算解答； 解答： 解：（1）故答案为：高锰酸钾； （2）用氨水吸收废气中的二氧化硫，发生的反应是：氨水和二氧化硫和氧气反应生成硫酸铵和水或氨水和二氧化硫和氧气反应生成硫酸氢铵，配平即可；故答案为：①4NH3?H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3?H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4； ②设至少需要汗90%的碳酸钙的石灰石的质量为x 2CaCO3+O2+2SO2200 128 90%?x 1.6kg 2CaSO4+2CO2 x=2.8kg；答：至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为2.8kg； 故答案为：2.8kg； 点评： 本考点考查了气体的检验方法，又结合了根据化学方程式的计算等，属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．

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