2015年江苏省苏州市中考化学试卷解析word版(5)

29．（2分）（2015?苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B． 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 C． D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 考点： 化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件． 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析； B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析； C、根据物质是由元素组成的进行分析； D、根据可燃物燃烧的条件进行分析． 解答： 解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确； C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误； D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误． 故选：B． 点评： 在解此类题时，首先知道考查的问题，然后利用学过的知识点进行解答． 30．（2分）（2015?苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 B． 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小C．关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、第21页（共27页）

溶解性和溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可． 解答： 解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确； C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误； 故选B． 点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行． 二、非选择题（共40分） 31．（10分）（2015?苏州）写出下列反应的化学方程式． （1）纯净的氢气在空气中燃烧： 2H2+O2（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO42H2O ．

K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 NH3↑+CO2↑+H2O （4）碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3（5）锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ． 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 解答： 解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． （4）碳酸氢铵分解产生氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：第22页（共27页）

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O； （5）锌的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu． 故答案为：（1）2H2+O2（3）3CO+Fe2O3 2H2O；（2）2KMnO42Fe+3CO2；（4）NH4HCO3K2MnO4+MnO2+O2↑；NH3↑+CO2↑+H2O；（5）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu； 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 32．（5分）（2015?苏州）化学与人类生活息息相关．请回答下列问题． （1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是 灼烧闻气味 ．

（2）可用 碘水 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是 加热煮沸 ． （4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防 贫血 ． （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 与氧气隔绝 ． 考点： 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题： 化学与生活． 分析： （1）根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析； （2）根据淀粉遇碘变蓝分析； （3）根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏分析； （4）根据铁的生理功能、食物来源、缺乏症进行分析判断； （5）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答． 解答： 解：（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶；故填：灼烧闻气味； （2）淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；故填：碘水； （3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度，故答案为：加热煮沸； （4）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故填；贫血； （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故填：与氧气隔绝． 点评： 本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性强，注意掌握． 33．（5分）（2015?苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．

（1）测得碳酸饮料的pH ＜ 7（填“＜”或“=”或“＞”）．

（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ACE （填序号）． A．将pH试纸剪成几段使用

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B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 节约药品 （填一项）等优点． 考点： 溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH； （2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断； （3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正； （4）根据点滴板的优点分析． 解答： 解：（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜； （2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确； B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误； C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确； D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误 E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确； 故正确的是：ACE； （3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放； 故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）； （4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品． 点评： 本题考查了溶液酸碱性的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累． 34．（6分）（2015?苏州）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．

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（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 溶液由红色变成无色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7 ．

（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 产生白色沉淀 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O ． 考点： 中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量； 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7； 氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水． 解答： 解：（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应； ②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7． 故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7． （2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O． 故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O． 点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 35．（8分）（2015?苏州）食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题． （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．

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