（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；
（6）增大反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向进行，减小反应物浓度，化学平衡向着逆反应方向进行．
解答： 解：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；
棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液； （3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++Cl2↑+H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++Cl2↑+H2O；
（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快，
故答案为：70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；
（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙；
（6）①根据已知条件：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色，所以可以借助氯化铁和亚硫酸钠溶液来确定假设是否成立，故答案为：Na2SO3；FeCl3；
②根据化学平衡：Fe2+（aq）+SO32（aq）?FeSO3（s）（墨绿色），步骤③中，Fe3+消耗SO32
﹣
﹣
，c（SO32）减小，平衡逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色，故答案为：Fe3+消耗
﹣
﹣
﹣
﹣
SO32，c（SO32）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
点评： 本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大．
三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
21．已知：CuI是难溶于水的白色固体．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I＞Cu+
﹣
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 CuI、I2 ；
﹣
久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 2Cu+I2=2CuI↓ ；
（3）欲消除中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S ＞ （填“＞”、“＜”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 高 （填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是 a ． a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4只是氧化产物．
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；
久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；
（3）根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析； （4）根据氧化还原反应中的基本概念来回答．
解答： 解：（1）根据题意：还原性Cu＞I＞Cu+，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离
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﹣
子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，故答案为：CuI、I2；
久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓，故答案为：2Cu+I2=2CuI↓；
（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高，故答案为：＞；高； （4）a、氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素，故a错误； b、氧化还原反应中，化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂，故b正确； c、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故c正确；
故选a．
点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱以及基本概念的知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．
22．（Ⅰ）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式 2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O ﹣
﹣
﹣
（Ⅱ）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
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﹣
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去． （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O ．
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﹣
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实验②中化学反应转移电子的物质的量是 0.004mol ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 SO42、
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I2、ClO ．
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写．
分析： （Ⅰ）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析．
（Ⅱ）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；
实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；
根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断ClO、I2、SO42的氧化
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性强弱．
解答： 解：（Ⅰ） KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32被氧化成SO42，由电子、
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电荷守恒可知该离子反应为2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O，
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故答案为：2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O．
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﹣
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（Ⅱ） （1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物
是碘，所以氧化性强弱为：ClO＞I2，反应离子方程式为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，故
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答案为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O；
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实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42，反应离
﹣
子方程式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，
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﹣
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设转移电子的物质的量为x．
H2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子
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﹣
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1mol 2mol 0.5mol/L×0.004L x x=
=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42，所以在
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﹣
酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO，故答案为：SO42
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﹣
﹣
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、I2、ClO．．
﹣
点评： 本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．
23．已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的现 象得出的结论是 Cl2的氧化性强于I2
（3）写出步骤Ⅱ结束后检验B中阳离子的试 取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液 剂： 振荡后溶液显红色证明有Fe3+ 现象： 再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是 液体分层，其中下层为紫红色
（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的I被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 2mol/L ．
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计． 专题： 实验设计题；氧化还原反应专题．
分析： A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，C装置为生成铁离子的装置，D装置为铁离子氧化碘离子的装置． （1）根据KMnO4与浓HCl反应制Cl2；
湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘；
（3）铁离子与KSCN溶液呈红色；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色； （4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I=I2+2Fe2+；
（5）因氧化性Fe3+＞I2，则氯气只和部分碘离子反应，根据电子守恒进行计算．
解答： 解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl； 故答案为：Cl2的氧化性强于I2；
（3）先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，故答案为：取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+；
﹣
﹣
﹣
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（4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I=I2+2Fe2+，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色， 故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
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（5）设FeI2的物质的量浓度为c，溶液中有的I被氧化成单质I2，因氧化性Fe3+＞I2，则
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氯气只和部分碘离子反应，由电子守恒可知，得c=2mol/L， 故答案为：2mol/L．
×2×1=c×0.1L×2××（1﹣0），解
点评： 本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，要注意离子氧化性顺序，根据已知知识能得出实验现象并进行解释．
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