1．已知反应 ①2BrO3+Cl2═Br2+2ClO3；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A． BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 B． BrO3＞Cl2＞C1O3＞IO3 C． ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 D． Cl2＞BrO3＞ClO 3＞IO3
考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性． 解答： 解：①中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3＞ClO3， ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3， ③中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3＞Cl2， 综上得氧化性顺序为BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3． 故选A．
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点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
2．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ） A． 上述过程中，最终被还原的是NO3
B． 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 C． 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D． 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3在酸性条件下具有强氧化性．
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解答： 解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；
D、上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3，之比为3：2，故D错误； 故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．
3．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e═D，B﹣2e═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、
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E2+的氧化性强弱关系是（ ）
A． D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B． B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C． D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D． E2+＞B2+＞A2+＞D2+
考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
分析： 同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性． 解答： 解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；
③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e═D，B﹣2e═B2+，该
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电池的电池反应式为
D2++B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性． 所以各离子的氧化性大小为D2+＞B2+＞A2+＞E2+．
故选A．
点评： 本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性判断即可．
4．下列说法中，正确的是（ ）
A． 利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性 B． 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D． 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氮的固定；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题： 基本概念与基本理论．
分析： A、金属之间的置换反应可以证明金属的还原性强弱；
B、金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸之间反应生成的是NO气体； C、氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，条件不一样； D、根据电镀的原理结合电解池的工作原理来回答判断．
解答： 解：A、铁加入硫酸铜溶液中的反应生成Cu，可以比较Cu、Fe的还原性，故A错误；
B、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应产生的气体有一氧化氮、二氧化氮等气体，故B错误； C、生物固氮是氮的固定的一种方式，不需要高温高压条件，是根瘤菌的作用，故C错误； D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故D正确． 故选D．
点评： 本题涉及金属活动顺序表的应用、金属和硝酸之间的反应、生物固氮方式以及电镀池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大．
5．由相同条件下的三个反应：
2A+B2═2B+A2 2C+A2═2A+C22B+D2═2D+B2 判断下列说法正确的是（ ）
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A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B． 还原性：A＞B＞C＞D C． 2A+D2═2D+A2反应可以进行 D． 2C+B2═2B+C2反应不能进行
考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
分析： 由2A+B2═2B+A2氧化性：B2＞A2，还原性：A＞B；由2C+A2═2A+C2氧化性：A2＞C2，还原性：C＞A；2B+D2═2D+B2氧化性：D2＞B2，还原性：B＞D；所以氧化性：D2＞B2＞A2＞C2；还原性：C＞A＞B＞D； A、氧化剂的氧化性强于氧化产物； B、还原剂的还原性强于还原产物； C、强氧化剂能制弱氧化剂； D、强氧化剂能制弱氧化剂．
解答： 解：由2A+B2═2B+A2氧化性：B2＞A2，还原性：A＞B；由2C+A2═2A+C2氧化性：A2＞C2，还原性：C＞A；2B+D2═2D+B2氧化性：D2＞B2，还原性：B＞D；所以氧化性：D2＞B2＞A2＞C2；还原性：C＞A＞B＞D； A、氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误； B、还原性：C＞A＞B＞D，故B错误；
C、D2的氧化性强于A2，所以2A+D2═2D+A2反应可以进行，故C正确； D、因为氧化性：B2＞C2，所以2C+B2═2B+C2反应能进行，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应中的氧化性和还原性强弱和反应的自发的性问题，综合性强，有一定的难度．
6．已知强弱顺序：还原性I＞Br＞Fe2+＞Cl，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化
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学方程式或叙述不成立的是（ ） A． Br2+2HI═I2+2HBr B． 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C． 2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化
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考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立． 解答： 解：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I＞Br，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I，故D不选； 故选C．
点评： 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
7．有下列三个反应： ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br
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③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ）
A． 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B． 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C． 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D． 可以推理得到I2+Fe2+═2I+Fe3+
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考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
分析： A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
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