C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质． 解答： 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质，所以能发生2I+Fe3+═I2+Fe2+，故D错误．
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故选C．
点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
8．已知还原性 I＞Fe2+＞Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所
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得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ） A． I、Fe3+、Cl B． Fe2+、Cl、Br?
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C． Fe2+、Fe3+、Cl D． Fe2+、I、Cl
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考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I、Fe2+、Br溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，
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据此回答判断．
解答： 解：还原性 I＞Fe2+＞Br，含有I、Fe2+、Br溶液中通入氯气后，碘离子先被氧
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化，其次是亚铁离子，最后是溴离子．
A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误； D、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查学生氧化还原反应的先后率知识，属于基本知识的考查，注意在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，难度不大．
9．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，若X能与C2发生反应：2X+C2=2C+X2．下列说法中不正确的是（ ） A． 氧化性：B2＞C2＞A2 B． 还原性：X＞C＞B C． X2与B能发生 D． X2与B不能发生
考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．
解答： 解：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A+C2═2C
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+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C+B2═2B+C2中，
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氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；
B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X+C2=2C+X2中，还原剂是X，还原产物是C，所以还原性X＞C，在反应2C+B2═2B+C2中，还原剂是C，还原产物是B，所以还原性C＞B，故还原性顺序是：X＞C＞B，故B正确； C、在反应2X+C2=2C+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B不能发生，故C错误；
D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B不反应，故D正确． 故选C．
点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
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10．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A． 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+
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B． 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C． 在含等物质的量的Ba（OH）KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）BaCO3、2、2、K2CO3
D． 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）
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3、OH
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、CO32
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考点： 氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件． 专题： 离子反应专题．
分析： A、根据离子的还原性顺序：I＞Fe2+＞Br来回答；
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B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+； C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；
D、含有AlO2、OH、CO32溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．
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解答： 解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I＞Fe2+＞Br，故A错误；
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B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；
C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；
D、在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根
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之间发生中和反应，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．
11．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法正确的是（ ） A． 反应中MnO2是还原剂
B． Ag的还原性比Na2Mn5O10强 C． 该反应中MnO2具有催化作用
D． 每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： A．在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂； B．自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； C．根据二氧化锰是否参加反应判断；
D．根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算． 解答： 解：A．该反应中锰元素的化合价由+4价→+故A错误；
B．该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；
C．该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误； D．每生成1 molNa2Mn5O10转移（4﹣故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
12．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82+H2O→MnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）
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价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，
）mol×5=2 mol电子，故D错误；
A． 可以利用该反应检验Mn2+ B． 氧气性比较：S2O82＞MnO4
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C． 该反应中酸性介质可以为盐酸
D． 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；
B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；
D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答： 解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；
B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82＞MnO4，故B正确；
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C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误； D．Mn2++
+H2O→MnO4+
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+H+转移电子
1mol 5mol 0.1mol 0.5mol
所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．
13．已知溶液中：还原性HSO3＞I，氧化性：IO3＞I2＞SO42．在含3mol NaHSO3的溶
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逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A． a点时NaHSO3过量 B． b点时还原产物为I
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