2016高考化学一轮考点集锦《氧化性、还原性强弱的比较》.doc(5)

CrCl3是还原产物； HCl→Cl2，氯元素由﹣1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，所以还原剂的物质的量为6mol，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：6，故答案为：1：6；

②HCl→Cl2，氯元素由﹣1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；

③K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子 3×22.4L 6mol 67.2L 6mol 故答案为：6．

点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

19．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I的还原性

﹣

﹣

强弱． 【提出假设】

假设1： Fe2+还原性比I强 ；

﹣

假设2： I还原性比Fe2+强 ；

﹣

假设3：Fe2+和I的还原性一样强．

﹣

【验证假设】

1 利用如图装置进行试验，

实验必需的装置是：A →C→E （按氯气流向的顺序用序号书写）

实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， 不能 （能或不能）判断反应的先后顺序．

（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论． 实验步骤 预期现象与结论

取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

向A试管中滴加 KSCN ；

向B试管中滴加 淀粉 ： ①若 A变红色

B不变色 则假设1成立 ②若 A不变色 B变蓝色 则假设2成立 ③若 A变红色 B变蓝色 则假设3成立

（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 删除 通入的氯气的体积最多不能超过 0.112L ．（标准状况）

（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小．并不能证明

﹣

Fe2+和I的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 FeCl3 溶液，如果能﹣

发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 2I+2Fe3+=I2+2Fe2+ ．

﹣

考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 实验探究和数据处理题．

分析： 【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I的还原性强弱得出假设内容：Fe2+还

﹣

原性比I强；I还原性比Fe2+强；

﹣

﹣

【验证假设】

（1）依据实验的目的“将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的还原性强弱”

﹣

﹣

来连接仪器；

碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；

（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，

碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；

（4）依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl计算1.52g FeSO4固体中二价铁离子被氧化需要的氯气的物

﹣

质的量，依据2I+Cl2=I2+2Cl，计算1.66g KI固体被氧化需要的氯气的物质的量； （5）依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来回答．

解答： 解：【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I的还原性强弱得出假设内容：Fe2+

﹣

﹣﹣

还原性比I强；I还原性比Fe2+强，故答案为：Fe2+还原性比I强；I还原性比Fe2+强；

﹣

﹣

﹣

﹣

【验证假设】

（1）要想探究Fe2+和I的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I的溶液中，氯

﹣

﹣

气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E； 故答案为：→C→E；

碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；

（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，

碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色； 故答案为：

实验步骤 预期现象和结论 KSCN；

淀粉 ①A变红色，B不变色

②A不变色，B变蓝色

③A变红色，B变蓝色 ；

（4）1.52g FeSO4固体的物质的量为=

=0.01mol，依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl可知，

﹣

完全氧化二价铁离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L；

1.66g KI固体的物质的量为==0.01mol，依据2I+Cl2=I2+2Cl，完全氧化碘离子

﹣﹣

需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，所以为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L； 故答案为：0.112L；

（5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：2I+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合

﹣

价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I反应的先后顺序．故答案为：FeCl3；2I+2Fe3+=I2+2Fe2+．

﹣

﹣

点评： 本题为实验题，考查了二价铁离子与碘离子还原性强弱的比较，题目难度大，明确反应的实质和氧化还原反应的先后规律是解题的关键．

20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热． Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子． V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3． Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子． （1）过程Ⅰ的目的是 排出装置中的空气，防止干扰 ． 棉花中浸润的溶液为 NaOH溶液 ．

（3）A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ．

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 70%的硫酸中氢离子浓度大于98%的硫酸中氢离子浓度 ．

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 乙、丙 （填“甲”、“乙”或“丙”）． 过程ⅣB中溶液含有的离子 过程ⅥB中溶液含有的离子 甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42

﹣

乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42

﹣

丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+

（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．

查阅资料：Fe2+（aq）+SO32（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）

﹣

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立： ①溶液E和F分别为 Na2SO3 、 FeCl3 ．

②请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 Fe3+消耗SO32﹣

，c（SO32）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）

﹣

﹣

逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 ．

考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 实验探究和数据处理题．

分析： （1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气； 氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收；

（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水； （4）氢离子浓度越大，反应速率越快；

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